Химическая кинетика
Автор: Владимир Черепанов, Татьяна Аксенова
Форматы: PDF
Издательство: Издательство Уральского университета
Год: 2016
Место издания: Екатеринбург
ISBN: 978-5-7996-1745-5
Страниц: 135
Артикул: 97726
Краткая аннотация книги "Химическая кинетика"
В учебном пособии даны основы формальной кинетики простых и сложных гомогенных реакций, рассмотрены особенности кинетики цепных, фотохимических, гетерогенных и каталитических реакций, изложены современные теоретические представления химической кинетики: теории активных соударений и переходного комплекса. Адресовано студентам химических факультетов университетов и химико-технологических институтов, изучающим дисциплину «Физическая химия».
Содержание книги "Химическая кинетика"
Предисловие
Введение
1. ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА
1.1. Основные понятия и определения
1.2. Кинетические уравнения простых односторонних реакций
1.3. Способы определения порядков реакций
2. КИНЕТИКА СЛОЖНЫХ Р АКЦИЙ
2.1. Двусторонние (обратимые) реакции
2.2. Параллельные односторонние реакции
2.3. Сопряженные реакции
2.4. Односторонние последовательные реакции
3. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ
4. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
4.1. Теория активных соударений
4.2. Мономолекулярные реакции. Теория Линдемана
4.3. Расчет средней продолжительности жизни реагирующих молекул
4.4. Теория переходного комплекса
5. КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ
6. КИНЕТИКА ЦЕПНЫХ РЕАКЦИЙ
6.1. Основные понятия и определения
6.2. Кинетика цепных реакций
6.2.1. Описание кинетики с учетом механизма реакции
6.2.2. Вероятностная теория кинетики цепных реакций
7. КИНЕТИКА ФОТОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
8. КИНЕТИКА ГЕТЕРОГЕННЫХ ПРОЦЕССОВ
9. КАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
9.1. Гомогенный катализ
9.2. Гетерогенный катализ
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
Все отзывы о книге Химическая кинетика
Отрывок из книги Химическая кинетика
24зависимость скорости от концентрации исходных веществ описы-вается выражением:1212... ,nnAAw k c c= ⋅⋅⋅ (1.49)где n1, n2, … — порядок реакции по компонентам A1, A2 и т. д.общий порядок реакции равен сумме порядков реакции по отдельным исходным веществам:12....n n n= ++ (1.50)обычно сначала определяют порядок реакции по отдельным компонентам, а потом общий порядок по уравнению (1.50). для того чтобы скорость реакции в уравнении (1.49) зависела только от концентрации одного из исходных веществ, используют способ избыточных концентраций.Способ избыточных концентраций. Эксперимент проводят сначала в условиях, когда концентрация исходного вещества A2 по сравнению с веществом A1 была избыточной. при протекании реакции считаем, что меняется только концентрация вещества A1, а концентрация вещества A2 остается практически постоянной и ее можно внести в константу. тогда уравнение (1.49) примет вид:111.ndck cd′−= ⋅τ (1.51)затем проводим реакцию при избытке вещества A1 по сравне-нию с веществом A2. тогда уравнение (1.49) преобразуется к виду:222.ndck cd′′−= ⋅τ (1.52)далее определяем порядок реакции по данному исходному веществу одним из перечисленных ниже способов и рассчитываем общий порядок реакции по формуле (1.50).способы определения частных порядков подразделяются на дифференциальные и интегральные.
С книгой "Химическая кинетика" читают
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Бестселлеры нон-фикшн
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Новинки книги нон-фикшн
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Черепанов В. А. другие книги автора
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку