Общая химия

31 5. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. В экзотермических реакциях: 1) энтальпия продукта реакции меньше энтальпии реагентов; 2) происходит поглощение теплоты; 3) запас внутренней энергии системы (при рассмотрении химической реакции понятие система означает исходные реагенты и продукты реакции) понижается; 4) происходит выделение теплоты. 2. В эндотермических реакциях: 1) тепловой эффект реакции Q>0; 2) энтальпия реакционной системы ΔH<0; 3) энтальпия реакционной системы ΔH>0; 4) тепловой эффект реакции Q<0. 3. Химическая реакция обязательно сопровождается тепловыми эффектами, поскольку: 1) происходит столкновение реагирующих частиц; 2) происходит разрыв связей в исходных веществах и образование новых связей в продуктах реакции; 3) для протекания реакции необходима энергия, равная энергии активации; 4) энтальпия продуктов реакции отличается от энтальпии исходных веществ. 4. Формулы, отражающие закон сохранения энергии в термодинамике (первое начало термодинамики): 1) ∆U = Q − A;2) PV = nRT;3) Q = ∆U + P∆V;4) υ2 = υ1 ⋅ γt1−t210. 5. По термохимическому уравнению 4FeO(т) + O2(г) = 2Fe2O3(т), ΔНº = –584кДж определите тип реакции и характер изменения внутренней энергии в системе: 1) эндотермическая; 2) экзотермическая; 3) Uисх. > Uпрод.; 4) Uисх. < Uпрод.; 5) Uисх. = Uпрод.. 6. Из закона Г.И. Гесса следует, что тепловой эффект химической реакции равен: 1) сумме теплот сгорания исходных веществ;