Основные понятия и законы в курсе химии

17. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислот H2SO4 и H3PO4, участвующих в реакции нейтрализации, если образовались соли: 1. а) NaHSO4; б) Na2SO4; 2. а) NaH2PO4; б) Na2HPO4; в) Na3PO4. 18. Молярная масса эквивалента металла в 2 раза больше, чем молярная масса эквивалента кислорода. Во сколько раз молярная масса эквивалента оксида будет больше молярной массы эквивалента металла? 19. Определите объём кислорода (н.у.), прореагировавшего с 0,5 эквивалента магния. 20. В какой массе Ca(OH)2 содержится столько же эквивалентов, сколько в 312 г Al(OH)3? 21. При растворении 0,27 г металла в кислоте выделилось 118 мл водорода при 21ºС и 101,8 кПа. Определите молярную массу эквивалента металла. 22. Определите фактор эквивалентности, эквивалент и молярную массу эквивалента: а) S в SO2 б) SO2. 23. Определите: а) фактор эквивалентности, эквивалент и молярную массу эквивалента серы в CS2, H2S, SO2, SO3; б) молярную массу эквивалента указанных соединений (двумя способами). 24. Определите массу 0,2 эквивалента соединений: Ca(OH)2, H3PO4, Al2O3, NaHCO3. Ответы. 1. 20 г/моль. 2. 63 г/моль. 3. z=2; МЭ=32 г/моль; Э=0,5 моль. 4. z=3; МЭ=9 г/моль; Э=0,33 моль. 5. 49 г/моль; H2SO4. 6. z=2; МЭ=20 г/моль; Э=0,5 моль. 7. МЭ=56 г/моль; Cd. 8. МЭ=17 г/моль. 9. МЭ= 12 г/моль. 10. Cr. 11. 9 г/моль. 12. Al. 13. Fe, 1,344 л. 14. Fe. 15. 12,15 г/моль; Mg. 18. 1,5 раза. 19. 2,8 л. 20. 444 г. 21. 27,49 г/моль. 22. а) 1/4; 0,25 моль; 8 г/моль; б) 1/4; 0,25 моль; 16 г/моль. 23. а) 1/2, 0,5 моль, 16 г/моль; 1/2, 0,5 моль; 16 г/моль; 1/4, 0,25 моль, 8 г/моль; 1/6, 1/6 моль, 5,3 г/моль; б) 19 г/моль; 17 г/моль; 16 г/моль; 13,3 г/моль. 24. 7,4 г; 6,53 г; 3,4 г; 16,8 г. 6. ТЕСТ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ 1. Чистыми веществами являются: а) гранит; б) морская вода; в) поваренная соль; г) воздух; д) дистиллированная вода. 2. К химическим явлениям относятся: а) ржавление железа; б) распад ядер урана; в) скисание молока; г) таяни...