Читать фрагмент

книга

Физическая химия

Автор: Владимир Черепанов, Андрей Зуев, Людмила Гаврилова, Дмитрий Цветков, Татьяна Аксенова

Учебно-методическое пособие включает теоретический материал, необходимый для решения расчетных задач. Даются типовые вопросы для коллоквиумов, контрольные вопросы для проверки усвоения теоретического материала и расчетные задачи различного уровня сложности.Пособие является руководством для самостоятельной работы студентов при изучении дисциплин модуля «Физическая химия»: «Химическая термодинамика и равновесие» и «Электрохимия и кинетика», будет полезно при подготовке к коллоквиумам, практическим занятиям по решению задач, контрольным работам и другим мероприятиям текущей и промежуточной аттестации.

Форматы: PDF

Издательство: Издательство Уральского университета

Год: 2017

Место издания: Екатеринбург

ISBN: 978-5-7996-2111-7

Страниц: 194

Артикул: 99642

Электронная книга

194 ₽

Купить и скачать

Содержание

Содержание книги "Физическая химия : руководство для самостоятельной работы студентов"

Предисловие

I. Химическая термодинамика и равновесие

1. Первое начало термодинамики. Термохимия

1.1. Основные понятия и определения

1.2. Математическое описание функций состояния в термодинамике

1.3. Первое начало термодинамики и его приложения

1.4. Законы термохимии

Теоретические вопросы к коллоквиуму «Первое начало термодинамики. Термохимия»

Вопросы для самоподготовки к коллоквиуму и задачи для практических занятий

2. Второе начало термодинамики

2.1. Направленность процессов. Энтропия. Цикл Карно

2.2. Калорические выражения второго начала термодинамики. С вязь энтропии с другими термодинамическими свойствами

2.3. Изменение энтропии в простейших процессах с участием идеального газа

2.4. Изменение энтропии при смешении идеальных газов

2.5. Изменение энтропии в процессах с участием реального газа

2.6. Изменение энтропии в процессе нагревания и при фазовых переходах индивидуальных веществ

2.7. Вычисление абсолютных значений энтропии

Теоретические вопросы к коллоквиуму «Второе начало термодинамики».39

Вопросы для самоподготовки к коллоквиуму и задачи для практических занятий

3. Термодинамические потенциалы и характеристические функции в термодинамике

3.1. Критерии направленности самопроизвольных процессов в неизолированных системах

3.2. Критерии направленности самопроизвольных процессов в открытых системах

3.3. Расчет изменения функции Гиббса в химической реакции

Теоретические вопросы к коллоквиуму «Термодинамические потенциалы и характеристические функции в термодинамике»

Вопросы для самоподготовки к коллоквиуму и задачи для практических занятий

4. Химическое равновесие

4.1. Краткая теория

Теоретические вопросы к коллоквиуму «Химическое равновесие»

Вопросы для самоподготовки к коллоквиуму и задачи для практических занятий

5. Гетерогенное равновесие

5.1. Основные понятия и определения

5.2. Условие равновесия в гетерогенной системе

5.3. Правило фаз Гиббса

5.4. Уравнение Клаузиуса — Клапейрона для фазовых переходов в однокомпонентной системе

5.5. Диаграммы состояния однокомпонентной системы

5.6. Диаграммы состояния двухкомпонентной системы

5.7. Построение и анализ диаграмм состояния

Теоретические вопросы к коллоквиуму «Гетерогенное равновесие»

Вопросы для самоподготовки к коллоквиуму и задачи для практических занятий

6. Растворы

6.1. Основные понятия и определения

6.2. Понижение давления пара растворителя над раствором. Закон Рауля

6.3. Понижение температуры замерзания раствора (явление криоскопии)

6.4. Повышение температуры кипения раствора (явление эбулиоскопии)

6.5. Осмотическое давление раствора

Теоретические вопросы к коллоквиуму «Растворы»

Вопросы для самоподготовки к коллоквиуму и задачи для практических занятий

II. Электрохимия и кинетика

7. Равновесия в растворах электролитов

7.1. Теория электролитической диссоциации

7.2. Явления сольватации

7.3. Ион-ионные взаимодействия. Метод активностей

Теоретические вопросы к коллоквиуму «Равновесия в растворах электролитов»

Вопросы для самоподготовки к коллоквиуму и задачи для практических занятий

8. Явления переноса

8.1. Общие положения термодинамики переноса массы и энергии в сплошных средах

8.2. Диффузия

8.3. Миграция

8.4. Электрохимический потенциал

8.5. Электропроводность растворов электролитов

8.6. Подвижность ионов, их связь с эквивалентной электропроводностью. Законы Кольрауша

8.7. Законы электролиза Фарадея

8.8. Числа переноса и методы их определения

Теоретические вопросы к коллоквиуму «Явления переноса»

Вопросы для самоподготовки к коллоквиуму и задачи для практических занятий

9. Электрохимическое равновесие «электрод — электролит». Гальванические элементы

9.1. Основы термодинамики электрохимических систем

9.2. Международная конвенция об ЭДС и электродных потенциалах

9.3. Классификация электродов

9.4. Классификация гальванических элементов

9.5. Термодинамика гальванического элемента

Теоретические вопросы к коллоквиуму «Электрохимическое равновесие “электрод — электролит”. Гальванические элементы»

Вопросы для самоподготовки к коллоквиуму и задачи для практических занятий

10. Кинетика химических реакций

10.1. Основные понятия и определения

10.2. Формальная кинетика простых односторонних реакций

10.3. Сложные реакции

10.4. Влияние температуры на скорость химических реакций

Теоретические вопросы к коллоквиуму «Кинетика химических реакций»

Вопросы для самоподготовки к коллоквиуму и задачи для практических занятий

11. Электрохимическая кинетика

11.1. Поляризация электродов. Напряжение разложения

11.2. Концентрационная поляризация

11.3. Электрохимическая поляризация. Уравнение Тафеля

Теоретические вопросы к коллоквиуму «Электрохимическая кинетика»

Вопросы для самоподготовки к коллоквиуму и задачи для практических занятий

Список рекомендуемой литературы

Отрывок из книги

14состоит из двух слагаемых: первое ,TUV∂∂ отражает изменение по-тенциальной энергии взаимодействия частиц и может быть названо внутренним давлением; второе (p) — внешнее давление. если между компонентами системы происходит химическое взаимодействие (dξ ≠ 0), то при постоянных температуре T и объеме V калорический коэффициент uT, V интерпретируется как тепловой эффект химической реакции при V = const или теплота, которую выделяет или поглощает система при полном (на один шаг) про-хождении реакции слева направо (Δξ = 1).Переменные T, p и ξ. теперь в качестве независимых параме-тров выберем температуру T, давление p и химическую переменную ξ. тогда из (1.7) следует, что dH = dU + pdV + Vdp, что вместе с (1.6) приводит к другой аналитической записи первого начала термоди-намики для простой системы: δQ = dH – Vdp. (1.14)для энтальпии H = f(T, p, ξ) полный дифференциал записыва-ется как ,,,pTT pHHHdHdTdpdTp∂∂∂∂∂∂. (1.15)теперь уравнение (1.14) с учетом (1.15) можно переписать как ,,,pTT pHHHQdTdpdVdpTp∂∂∂∂∂∂ (1.16)или как δQ = cp, ξdT + hT, ξdp+ hp, Tdξ, (1.17)где ,,,,,,,pTp TpTT pHHHchVhTp∂∂∂∂∂∂ (1.18)представляют собой калорические коэффициенты: cp, ξ — теплоем-кость, hT, ξ — скрытая теплота изменения давления и hT, p — теплота

Физическая химия

Черепанов В.А. , Зуев А.Ю. , ...

Купить от 194 ₽

Физическая химия

Черепанов В.А. , Зуев А.Ю. , ...

Купить от 131 ₽

Химическая кинетика

Черепанов В.А. , Аксенова Т.В.

Купить от 405 ₽

С книгой "Физическая химия" читают

Химическая кинетика

Черепанов В.А. , Аксенова Т.В.

Купить от 405 ₽

Физическая химия

Черепанов В.А. , Зуев А.Ю. , ...

Купить от 131 ₽

Химическая термодинамика

Зуев А.Ю. , Цветков Д.С.

Купить от 281 ₽

Общая и неорганическая химия

Брюзгина А.В. , Урусова А.С. , ...

Купить от 171 ₽

Общая химия

Цветков Д.С. , Аксенова Т.В.

Купить от 122 ₽

Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Физическая химия : руководство для самостоятельной работы студентов (автор Владимир Черепанов, Андрей Зуев, Людмила Гаврилова, Дмитрий Цветков, Татьяна Аксенова)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!

Физическая химия

Содержание

Отрывок из книги

Черепанов В. А. другие книги автора

С книгой "Физическая химия" читают