Читать фрагмент

книга

Химическая термодинамика

В учебнике последовательно и подробно излагаются основы равновесной химической термодинамики в полном соответствии с ее современным состоянием.Для студентов химических направлений подготовки, а также для всех, кто хочет самостоятельно познакомиться с аппаратом равновесной химической термодинамики и заинтересован в приобретении навыков по применению этого аппарата для решения химических и материаловедческих задач.

Форматы: PDF

Издательство: Издательство Уральского университета

Год: 2020

Место издания: Екатеринбург

ISBN: 978-5-7996-3029-4

Страниц: 187

Артикул: 101048

Электронная книга

281 ₽

Купить и скачать

Содержание

Содержание книги "Химическая термодинамика "

Предисловие

1. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. ТЕРМОХИМИЯ

1.1. Основные понятия и определения

1.2. Математическое описание функций состояния в термодинамике

1.3. Первое начало термодинамики и его приложения

1.4. Законы термохимии

2. ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

2.1. Направленность процессов. Энтропия. Цикл Карно

2.2. Калорические выражения второго начала термодинамики. Связь энтропии с другими термодинамическими свойствами

2.3. Изменение энтропии в простейших процессах с участием идеального газа

2.4. Изменение энтропии при смешении идеальных газов

2.5. Изменение энтропии в процессах с участием реального газа

2.6. Изменение энтропии в процессах нагревания и фазовых переходов индивидуальных веществ

2.7. Вычисление абсолютных значений энтропии

2.8. Статистический смысл энтропии

2.9. Изменение энтропии при протекании химических реакций

3. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ В ТЕРМОДИНАМИКЕ

3.1. Критерии направленности самопроизвольных процессов в закрытых системах без протекания химических реакций. Характеристические функции

3.2. Критерии направленности самопроизвольных процессов в открытых и закрытых системах

3.2.1. Изменение состава без протекания химической реакции в открытой системе

3.2.2. Изменение состава закрытой системы при протекании химической реакции

3.3. Термодинамические потенциалы

3.4. Изменение функции Гиббса в химической реакции

4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

4.1. Условия равновесия химической реакции

4.2. Равновесие гомогенной химической реакции. Уравнение, изотермы. Константа равновесия

4.3. Равновесие гетерогенной химической реакции. Уравнение изотермы. Константа равновесия

4.4. Влияние температуры на положение равновесия химической реакции. Уравнение изобары Вант–Гоффа

4.5. Влияние общего давления на положение равновесия химической реакции

4.6. Влияние добавки инертного газа на положение равновесия химической реакции

4.7. Расчет равновесия химической реакции по ее константе равновесия

4.8. Расчет равновесия химической реакции посредством минимизации функции Гиббса реакционной системы

5. ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ

5.1. Основные понятия и определения

5.2. Условие равновесия в гетерогенной системе

5.3. Правило фаз Гиббса

5.4. Термодинамическая классификация фазовых переходов

5.5. Уравнение Клаузиуса–Клапейрона для фазовых переходов первого рода в однокомпонентной системе

5.6. Термодинамическое обоснование диаграмм состояния гетерогенных систем

5.6.1. Диаграммы состояния однокомпонентных систем

5.6.2. Диаграммы состояния двухкомпонентной системы

5.7. Построение и анализ диаграмм состояния

6. РАСТВОРЫ

6.1. Основные понятия и определения

6.2. Парциальные мольные величины экстенсивных свойств растворов. Уравнение Гиббса–Дюгема

6.3. Термодинамика образования идеальных растворов

6.4. Методы определения парциальных мольных величин

6.5. Давления пара компонента над раствором. Законы Рауля и Генри

6.6. Зависимость идеальной растворимости газов в жидкости от температуры

6.7. Зависимость идеальной растворимости твердых тел в жидкости от температуры

6.8. Повышение температуры кипения раствора: явление эбулиоскопии

6.9. Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем: явление криоскопии

6.10. Осмотическое давление раствора

6.11. Реальные растворы. Активность и коэффициент активности. Стандартное состояние

6.12. Реальные растворы. Состав раствора и равновесного с ним пара. Законы Гиббса–Коновалова

Приложение 1

Приложение 2

Приложение 3

Библиографический список

Отрывок из книги

24деле термодинамики, изучающем теплоты химических реакций – термохи-мии, стандартное состояние дополнительно определяется выбором темпера-туры 298.15 K, что вызвано как раз необходимостью табулирования стандарт-ных энтальпий образования соединений из простых веществ и стандарт-ных энтальпий сгорания соединений.Следует отметить, что простое вещество находится в стандартном состоя-нии в наиболее термодинамически устойчивой форме. Например, стандарт-ным состоянием азота и кислорода являются газообразные молекулярныеформы N2 и O2 соответственно, а углерода – твердый графит, а не алмаз илиграфен.Стандартная энтальпия образования 298fH – теплота, выделяемая(поглощаемая) при образовании 1 моля вещества из простых веществ, егосоставляющих, находящихся в стандартном состоянии.Стандартная энтальпия сгорания 298cH– теплота, поглощаемая (вы-деляемая) при полном сгорании 1 моля вещества в атмосфере чистого кис-лорода в стандартных условиях. Продуктами реакции полного сгорания яв-ляются высшие оксиды, например, СО2, Н2О(ж) и др. Исключением являет-ся сгорание азотсодержащих соединений, для которых наряду с высшимиоксидами продуктом сгорания является молекулярный азот N2.Стандартная энтальпия реакции 298rH – теплота, поглощаемая(выделяемая) в стандартных условиях при взаимодействии определенногочисла молей реагентов, задаваемого уравнением реакции. Кроме теплотреакций термохимия занимается изучением теплот различных процессов,таких как фазовые переходы, растворение веществ в различных растворите-лях и т. п.Теплота растворения твердого кристаллического вещества в жидкомрастворителе определяется в основном суммой двух величин – теплоты раз-рушения кристаллической решетки и теплоты сольватации ионов (атомовили молекул) растворяемого вещества молекулами растворителя. Алгебраи-ческая сумма тепловых эффектов этих двух процессов дает теплоту (изме-нение энтальпии) процесса растворения соли. Значения теплот растворениязависят от концентрации соли в растворе и от того, были ...

Физическая химия

Черепанов В.А. , Зуев А.Ю. , ...

Купить от 194 ₽

Физическая химия

Черепанов В.А. , Зуев А.Ю. , ...

Купить от 131 ₽

Химическая термодинамика

Зуев А.Ю. , Цветков Д.С.

Купить от 281 ₽

С книгой "Химическая термодинамика" читают

Физическая химия

Черепанов В.А. , Зуев А.Ю. , ...

Купить от 194 ₽

Физическая химия

Черепанов В.А. , Зуев А.Ю. , ...

Купить от 131 ₽

Общая химия

Цветков Д.С. , Аксенова Т.В.

Купить от 122 ₽

Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Химическая термодинамика (автор Андрей Зуев, Дмитрий Цветков)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!

Химическая термодинамика

Содержание

Отрывок из книги

Зуев А. Ю. другие книги автора

С книгой "Химическая термодинамика" читают