Общая химия : основы химической термодинамики и кинетики : теория и упражнения
Автор: Дмитрий Цветков, Татьяна Аксенова
Форматы: PDF
Издательство: Издательство Уральского университета
Год: 2017
Место издания: Екатеринбург
ISBN: 978-5-7996-2153-7
Страниц: 122
Артикул: 99627
Краткая аннотация книги "Общая химия"
В учебно-методическом пособии рассмотрены основные законы и понятия общей химии, химической термодинамики и кинетики. Представлены примеры и задачи разного уровня сложности с подробным решением. Приведены упражнения для самостоятельной работы. Для студентов, изучающих общую химию, овладевающих навыками применения теоретических представлений и законов химии для решения практических задач.
Содержание книги "Общая химия"
От авторов
1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1. Основные понятия и определения
1.2. Законы стехиометрии
1.3. Химические процессы и способы их описания. Типы химической связи
1.3.1. Реакции без изменения степени окисления элементов
1.3.2. Реакции с изменением степени окисления элементов
Решение задач
Задачи для самоконтроля
2. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
2.1. Первый закон термодинамики и его применение к простейшим процессам
Решение задач
Задачи для самоконтроля
2.2. Термохимия. Закон Гесса
Решение задач
Задачи для самоконтроля
2.3. Второй закон термодинамики и его применение к простейшим процессам
Решение задач
Задачи для самоконтроля
2.4. Критерии направленности самопроизвольных процессов в открытых системах
Решение задач
Задачи для самоконтроля
2.5. Химическое равновесие
Решение задач
Задачи для самоконтроля
3. РАСТВОРЫ
Решение задач
Задачи для самоконтроля
4. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Решение задач
Задачи для самоконтроля
Приложение. Термодинамические данные для некоторых веществ
Список рекомендуемой литературы
Все отзывы о книге Общая химия : основы химической термодинамики и кинетики : теория и упражнения
Отрывок из книги Общая химия : основы химической термодинамики и кинетики : теория и упражнения
14Найдем количества реагентов:nZnO = mZnO / MZnO = 10 · 106 / (65,4 + 16,0) = 1,23 · 105 моль,nC = mC / MC = 10 · 106 / 12 = 8,33 · 105 моль.Видно, что оксид взят в меньшем количестве, поэтому именно он и ограничивает количество образующегося металлического цинка. Из уравнения реакции следует, что из 1 моля ZnO получа-ется 1 моль Zn. Следовательно, mZn = 1,23 · 105 · 65,4 = 8,044 105 г = = 8,044 т.Задачи для самоконтроля1. Рассчитайте молярные массы соединений: Fe(OH)3, Ba3(PO4)2, MgSO4 · 7H2O, NH4CaAsO4 · 6H2O.Ответы: 106,87; 601,96; 246,48; 305,13.2. Какое количество вещества (молей) содержится в 0,25 г гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2, в 5,3 г безводного гидрокар-боната натрия NaHCO3.Ответы: 2,497 · 10–3; 0,05.3. Определите объем водорода (при 1 атм и 298 K), который выделится при взаимодействии 10,8 г алюминия с избытком соля-ной кислоты.Ответ: 14,66 л.4. Какое максимальное количество 2-,4-,6-трихлорфенола C6H2Cl3OH может быть получено из 10 г фенола C6H5OH? Химик, который проводил эксперимент, получил 1,54 г продукта. Какого выхода (вес. %) он достиг?Ответ: 21,3059 г, 6,3 %.5. Смесь двух солей NaCl и NaBr растворяют в воде и добав-ляют раствор AgNO3, при этом образуется осадок, содержащий AgBr и AgCl. После отфильтровывания и высушивания вес осадка составил 9,0135 г. Осадок нагревают и пропускают над ним газо-образный хлор. При этом происходит следующая реакция:2AgBr (т) + Cl2 (г) = 2AgCl (т) + Br2 (г).Конечный вес твердого продукта 8,0505 г. Определите массу NaCl в первоначальной смеси.Ответ: 2,015 г.
С книгой "Общая химия" читают
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Бестселлеры нон-фикшн
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Новинки книги нон-фикшн
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Цветков Д. С. другие книги автора
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку