Химические задачи: метапредметные и предметные образовательные результаты

44 Решение: Составлены уравнения реакций: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (1); Si (аморфн.) + 2H2O → SiO2 + 2H2 (2); 2Al + 2NaOH (конц.) + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (3); Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 (4); 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (5); Si + 6HF (конц.) → H2[SiF6] + 2H2 (6); 2Аl + 6H2SO4 (конц.) → Аl2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (t) (7); S + H2SO4 (конц.) → 3SO2 + 2H2O (8); Al + 6HNO3 (конц.) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (t) (9); S + 6HNO3 (конц.) →H2SO4 + 6NO2 + 3H2O (10). Возможны другие варианты решений. Выбор указанных металлов и неметаллов определяется более редкими химическими свойствами: способностью вос-станавливать водород при взаимодействии с водными раство-рами щелочей; такими свойствами обладают алюминий, бе-риллий, цинк, кремний. Кремний взаимодействует также с плавиковой кисло-той, однако, не окисляется концентрированной серной, азот-ной кислотами, поэтому требуется использование ещё одного неметалла, например, серы, фосфора, углерода. Задача № 27 (9 класс) Составьте уравнения в соответствии с приведёнными схемами: кислота + кислота → кислота + кислота (1); кислота + кислота →кислота + неметалл + вода (2); кислота + кислота → кислота + кислотный оксид + вода (3); кислота + кислота → неметалл + кислотный оксид + вода (4); кислота + неметалл → кислота + кислотный оксид + вода (5);