Поурочные разработки по химии. 9 класс
книга

Поурочные разработки по химии. 9 класс : универсальное издание

Здесь можно купить книгу "Поурочные разработки по химии. 9 класс : универсальное издание" в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.

Автор: Марина Горковенко

Форматы: PDF

Серия: В помощь школьному учителю

Издательство: Вако

Год: 2020

Место издания: Москва

ISBN: 978-5-408-05370-4

Страниц: 433

Артикул: 104916

Возрастная маркировка: 16+

Электронная книга
195

Краткая аннотация книги "Поурочные разработки по химии. 9 класс"

Пособие содержит сценарии уроков, включающие все темы базового курса химии для 9 класса и составленные в соответствии с требованиями ФГОС. Приведено также тематическое планирование по используемым педагогами учебным программам. Учитель найдет здесь подробные, методически обоснованные планы уроков, контрольные, тестовые, самостоятельные работы и методику проведения лабораторных опытов. Издание будет полезно как начинающим педагогам, так и преподавателям со стажем. Подходит к учебникам «Химия»: в составе УМК О.С. Габриеляна 2012–2018 гг. выпуска, также выходившим в качестве учебного пособия в 2019–2021 гг.; в составе УМК Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2015–2018 гг. выпуска.

Содержание книги "Поурочные разработки по химии. 9 класс"


От автора
ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ К УЧЕБНИКУ О.С. ГАБРИЕЛЯНА
Тематическое планирование учебного материала
Введение. Общая характеристика химических элементов
Урок 1. Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
Урок 2. Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева
Урок 3. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды
Урок 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Урок 5. Подготовка к контрольной работе по теме «Общая характеристика химических элементов»
Урок 6. Контрольная работа № 1. Общая характеристика химических элементов
Глава I. Металлы
Урок 7. Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева , строение их атомов. Физические свойства металлов
Урок 8. Химические свойства металлов
Урок 9. Химические свойства металлов
Урок 10. Получение металлов
Урок 11. Сплавы. Коррозия металлов
Урок 12. Щелочные металлы
Урок 13. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
Урок 14. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы
Урок 15. Алюминий
Урок 16. Алюминий
Урок 17. Железо
Урок 18. Железо
Урок 19. Свойства металлов и их соединений (химический практикум)
Урок 20. Свойства металлов и их соединений (химический практикум)
Урок 21. Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы»
Урок 22. Контрольная работа № 2. Металлы
Урок 23. Работа над ошибками
Глава II. Неметаллы
Урок 24. Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух
Урок 25. Водород
Урок 26. Общая характеристика галогенов. Галогены – простые вещества
Урок 27. Соединения галогенов. Получение и применение галогенов
Урок 28. Общая характеристика халькогенов. Кислород
Урок 29. Сера
Урок 30. Соединения серы
Урок 31. Серная кислота
Урок 32. Свойства неметаллов и их соединений (химический практикум)
Урок 33. Азот
Урок 34. Аммиак
Урок 35. Соли аммония
Урок 36. Кислородные соединения азота
Урок 37. Соли азотной кислоты
Урок 38. Фосфор и его соединения
Урок 39. Биологическое значение фосфора. Его применение
Урок 40. Углерод
Урок 41. Оксиды углерода
Урок 42. Угольная кислота и ее соли
Урок 43. Кремний
Урок 44. Соединения кремния
Урок 45. Применение кремния и его соединений
Урок 46. Свойства неметаллов и их соединений (химический практикум)
Урок 47. Подготовка к контрольной работе по теме «Неметаллы»
Урок 48. Контрольная работа № 3. Неметаллы
Урок 49. Работа над ошибками
Глава III. Органические вещества
Урок 50. Предмет органической химии
Урок 51. Предельные углеводороды
Урок 52. Физические и химические свойства предельных углеводородов
Урок 53. Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи
Урок 54. Спирты
Урок 55. Многоатомные спирты
Урок 56. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры
Урок 57. Жиры
Урок 58. Аминокислоты
Урок 59. Белки
Урок 60. Углеводы
Урок 61. Полимеры
Урок 62. Повторение пройденного материала по теме «Органические вещества»
Урок 63. Самостоятельная работа по теме «Органические вещества»
Урок 64. Контрольная работа № 4. Органические вещества
Глава IV. Обобщение знаний по химии за курс основной школы
Урок 65. Подготовка к итоговой контрольной работе
Урок 66. Итоговая контрольная работа
Урок 67. Работа над ошибками
Урок 68 – резервный
ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ К УЧЕБНИКУ Г.Е. РУДЗИТИСА, Ф.Г. ФЕЛЬДМАНА
Тематическое планирование учебного материала
Глава I. Электролитическая диссоциация
Урок 1. Сущность процесса электролитической диссоциации
Урок 2. Диссоциация кислот, щелочей и солей
Урок 3. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
Урок 4. Реакции ионного обмена
Урок 5. Реакции ионного обмена
Урок 6. Гидролиз солей
Урок 7. Окислительно-восстановительные реакции
Урок 8. Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Урок 9. Подготовка к контрольной работе по теме «Электролитическая диссоциация»
Урок 10. Контрольная работа № 1. Электролитическая диссоциация
Глава II. Подгруппа кислорода
Урок 11. Положение кислорода и серы в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Строение простых веществ. Аллотропия
Урок 12. Сера. Аллотропия. Физические и химические свойства. Применение серы
Урок 13. Сероводород. Сульфиды
Урок 14. Оксид серы (IV). Сернистая кислота
Урок 15. Оксид серы (VI). Серная кислота
Урок 16. Специфические свойства серной кислоты. Соли серной кислоты
Урок 17. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
Урок 18. Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания
Урок 19. Химическое равновесие
Глава III. Подгруппа азота
Урок 20. Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Физические и химические свойства. Получение и применение
Урок 21. Аммиак
Урок 22. Соли аммония
Урок 23. Практическая работа № 3. Получение аммиака и опыты с ним
Урок 24. Азотная кислота. Строение молекулы. Получение. Общие свойства
Урок 25. Специфические свойства азотной кислоты
Урок 26. Соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе
Урок 27. Фосфор
Урок 28. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты
Урок 29. Практическая работа № 4. Определение минеральных удобрений
Глава IV. Подгруппа углерода
Урок 30. Положение углерода и кремния в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Строение кристаллических решеток. Аллотропия. Физические свойства
Урок 31. Адсорбция. Химические свойства углерода
Урок 32. Оксид углерода (II)
Урок 33. Оксид углерода (IV)
Урок 34. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе
Урок 35. Практическая работа № 5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
Урок 36. Кремний и его свойства. Оксид кремния (IV)
Урок 37. Кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность
Урок 38. Контрольная работа № 2. Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний
Глава V. Общие свойства металлов
Урок 39. Положение металлов в Периодической системе химических элементов и особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Физические свойства
Урок 40. Характерные химические свойства металлов
Урок 41. Сплавы
Глава VI. Металлы IA–IIIA групп Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Урок 42. Характеристика щелочных металлов
Урок 43. Положение магния и кальция в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Кальций и его соединения
Урок 44. Жесткость воды и способы ее устранения
Урок 45. Алюминий
Урок 46. Важнейшие соединения алюминия
Урок 47. Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач
Глава VII. Железо
Урок 48. Положение железа в Периодической системе химических элементов и строение его атома. Свойства железа
Урок 49. Соединения железа
Урок 50. Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач
Глава VIII. Металлургия
Урок 51. Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Производство чугуна и стали
Урок 52. Контрольная работа № 3. Металлы
Глава IХ. Краткий обзор важнейших органических соединений
Урок 53. Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова
Урок 54. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений
Урок 55. Предельные углеводороды
Урок 56. Непредельные углеводороды. Этилен
Урок 57. Ацетилен. Диеновые углеводороды
Урок 58. Природные источники углеводородов
Урок 59. Производные углеводородов. Спирты
Урок 60. Карбоновые кислоты
Урок 61. Сложные эфиры. Жиры
Урок 62. Углеводы
Урок 63. Аминокислоты. Белки
Урок 64. Полимеры
Урок 65. Лекарства. Подготовка к контрольной работе по теме «Органические вещества»
Урок 66. Контрольная работа № 4. Органические вещества
Глава Х. Обобщение знаний по химии за курс основной школы
Урок 67. Подготовка к итоговой контрольной работе
Урок 68. Итоговая контрольная работа

Все отзывы о книге Поурочные разработки по химии. 9 класс : универсальное издание

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Поурочные разработки по химии. 9 класс : универсальное издание

18Поурочные разработки к учебнику О.С. Габриеляна«чужие» электроны? (Ответ. Атомы азота проявляют бо-лее сильные окислительные свойства, так как обладают: а) меньшим радиусом, чем атомы углерода; б) большим числом электронов. Азот более сильный окислитель, чем углерод, но менее сильный, чем кислород. И наоборот: как восстановитель азот менее сильный, чем углерод, но более сильный, чем кислород.)2) Определить характер простого вещества.Простое вещество азот относится к типичным неметаллам. Химическая формула – N2 (химическая связь ковалентная непо-лярная, в обычном состоянии азот – газ). Азоту несвойственно явление аллотропии.(Учитель напоминает ребятам, что окружающий нас атмосфер-ный воздух содержит 78% азота N2 (объемные доли). Можно пред-ложить классу описать главные физические свойства этого просто-го вещества. Ученики должны догадаться, что азот – бесцветный газ и не имеет запаха, так как они его не видят и не ощущают.)3) Сравнить свойства простого вещества азота со свойствами простого вещества фосфора. – Какие именно свойства надо сравнить? (Неметаллические, так как азот – неметалл.) – Что является мерой неметаллического характера вещества? (Ответ. Мерой неметаллического характера вещества явля-ется способность атомов присоединять электроны, то есть окислительные свойства. Чем сильнее выражены окисли-тельные свойства простого вещества, тем сильнее выраже-ны и его неметаллические свойства.)В соответствии с рассмотренными выше закономерностями для атомов этих элементов (пункт 1), а также данными табл. 1 (под-сказка) неметаллические свойства простого вещества азота выра-жены сильнее, чем у фосфора (и вообще сильнее всех в V группе).4) Сравнить свойства простого вещества азота со свойствами простых веществ углерода и кислорода.В соответствии с рассмотренными выше закономерностями для атомов этих элементов (пункт 1), а также данными табл. 1 (подсказка) неметаллические свойства простого вещества азота выражены сильнее, чем у углерода, но слабее, чем у кислорода...

Книги серии В помощь школьному учителю

Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Поурочные разработки по химии. 9 класс : универсальное издание (автор Марина Горковенко)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!