Химия
Пособие содержит теоретический материал, примеры решения и тестовые задания по основным разделам курса химии. В таблицах приложения приведены необходимые справочные материалы.
Содержание
Содержание книги "Химия "
Отрывок из книги
131.11. Способы получения и химические свойства основных солей1.11. Способы получения и химические свойства основных солейОсновные соли получают при взаимодействии основания с недо‑статком кислоты или кислотного оксида: 2 Mg(ОН) + H SO = (MgOH) SO+ 2 H O224242���� ���� �� �Ї 2 Mg(ОН) + SO = (MgOH) SO+ H O23242���� � ���ЇОсновные соли получают при взаимодействии средней соли и щелочи: 2 Mg SO + 2 NaOH = (MgOH) SO + Na SO42424�Основные соли реагируют как с сильными кислотами, так и с силь‑ными основаниями: (MgOH) SO + H SO = 2 MgSO + 2 H O242442���� ��� � (MgOH) SO + 2 HCl = MgSO + MgCl + 2 H O24422� (MgOH+ 2 KOH = 2 Mg OH + K) SO()SO22244� ��� ���Примеры решения заданийПример 1. Укажите характер (кислотный, основный, амфотерный) оксидов: BaO, P2O5, Cr2O3, Mn2O7, PbOДля определения характера оксида необходимо определить, какой элемент (металл или неметалл) образует оксид. Оксиды неметаллов (за исключением несолеобразующих CO, NO, N2O) кислотные. У ок‑сидов металлов следует обратить внимание на степень окисления:· BaO — оксид металла в низкой степени окисления +2 — основ‑ный оксид;· P2O5 — оксид неметалла, к несолеобразующим не относится — кислотный оксид;· Cr2O3 — оксид металла в степени окисления +3 — амфотерный оксид;
С книгой "Химия" читают
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Химия = Chemistry (автор Люция Аскарова, Виталий Вайтнер, Ольга Неволина, Елена Коняева)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку