Общая химия. Базовый уровень
Учебное пособие предназначено для студентов, обучающихся в УрФУ по большинству инженерно-технических направлений подготовки. Пособие составлено на английском и русском языках и предназначено помочь иностранным студентам адаптироваться к изучению курса химии на русском языке.В пособии изложены теоретические базовые знания по общей химии, приводятся варианты домашних заданий. Рассмотрено множество примеров, облегчающих их выполнение.
Содержание
Содержание книги "Общая химия. Базовый уровень "
Отрывок из книги
The orbital quantum number / characterizes the value of orbital angular momentum. The value o f / also indicates the shape of the orbital. The magnetic quantum number m i marks the orientation of angular momentum and indicates the orientation of the orbital. The main quantum number n accepts integer values. Possible values of other quantum numbers are interdependent. So quantum number / accepts integer values from 0 to (n - 1), and mi accepts integer values from (-1) through 0 to + 1 . So each n value corresponds with a certain set o f orbitals. It is common practice to refer orbitals with certain / values with letters: 1) the orbital with / = 0 is s-orbital; 2) the orbital with / = 1 is p-orbitals; 3) the orbital with /= 2 is J-orbitals; 4) the orbital with / = 3 is /-orbital. To define the state o f an electron two quantum numbers are needed in addition to the three quantum numbers - s and ms (s = 1/2 and ms, may take only two values: +1/2 and (-1/2)). Орбитальное число / указывает на величину орбитального углового момента и на форму орбитали. Магнитное квантовое число mi указывает на ориентацию орбитали. Главные квантовые числа - это целые положительные числа: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и т. д. Возможные значения других квантовых чисел взаимозависимы. Так орбитальное число / принимает целочисленные значения от 0 до (и - 1). Магнитное орбитальное число принимает целочисленные значения от (-1) через 0 до +1. Так, каждому значению п соответствует набор орбиталей. Орбитали с определенными значениями / принято обозначать следующим образом: 1) / = 0 - 5-орбиталь; 2) / = 1 -/7-орбиталь; 3) / = 2 - ^/-орбиталь; 4) 1=3- /-орбиталь. Чтобы определить состояние электрона в дополнение к трем квантовым числам, используют еще два квантовых числа: спин s (s имеет только значение 1/2) и магнитное спиновое число ms, которое принимает всего два 29
С книгой "Общая химия. Базовый уровень" читают
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Общая химия. Базовый уровень = General chemistry. Basic level (автор Галина Соловьёва, Ольга Неволина, Татьяна Берсенёва, Ирина Мустаева)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку