Химические и физико-химические методы анализа
В учебном пособии кратко изложены основные положения химических (гравиметрия и титриметрия) и инструментальных (потенциометрия, кулонометрия, вольтамперометрия, молекулярно-абсорбционная спектроскопия, ААС, АЭС, РСА) методов анализа, даны термины и определения, основные расчетные формулы и уравнения реакций. Приведены примеры решения задач и предложены типовые задачи для самостоятельной подготовки студентов по дисциплинам «Аналитическая химия», «Физико-химические методы анализа», «Физико-химические методы контроля среды обитания», «Аналитическая химия и инструментальные методы анализа», «Методы контроля и анализа веществ».Для студентов Химико-технологического института, Института материаловедения и металлургии и Института фундаментального образования УрФУ.
Содержание
Содержание книги "Химические и физико-химические методы анализа : сборник задач"
Отрывок из книги
37вора 1т1ОВ(), %100 %()zzCVfCV. Наиболее значимыми точкамиявляются: начало скачка титрования (НСТ, f = 99,9 %), точка эк-вивалентности (ТЭ, f = 100 %), и конец скачка титрования (КСТ,f = 100,1 %). Кривые титрования помогают выбрать подходящийиндикатор, оценить погрешность, наглядно проследить за ходомтитрования.По типу используемой химической реакции различают следую-щие методы титриметрического анализа: кислотно-основное тит-рование, окислительно-восстановительное титрование, осадитель-ное титрование и комплексонометрическое титрование.2.2.1. Кислотно-основное титрованиеЭтот метод титрования применяют для определения веществ,обладающих кислотными или основными свойствами. В качестветитрантов используют растворы сильных кислот и сильных основа-ний, являющихся вторичными стандартами. Для стандартизациикислот используют безводную соду или тетраборат натрия; для стан-дартизации оснований — органические щавелевую, янтарную илибензойную кислоты.Кривая кислотно-основного титрования представляет собойграфик зависимости рН (показателя кислотности среды) от объемадобавленного титранта или степени оттитрованности. Расчетнуюкривую титрования можно построить путем вычисления рН в раз-личные моменты титрования при заданных начальных концентра-циях титруемого раствора и титранта.рН — это отрицательный логарифм равновесной концентра-ции ионов водорода, т. е. рН = –lg [H+].Аналогично рОН = –lg [ОH–].рН растворов электролитов зависит от силы электролитов и ихконцентрации. Для вычисления рН используют формулы, приве-денные в табл. 1.
С книгой "Химические и физико-химические методы анализа" читают
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Химические и физико-химические методы анализа : сборник задач (автор Вениамин Кочеров, Светлана Сараева, Ирина Алямовская, Наталья Дариенко, Елена Герасимова, Наталья Малышева)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку