Электрохимические методы анализа

60если температура раствора равна 25 °с, то уравнение прини-мает вид0OxRed0,059 lg .aE Ena=+на практике активности обычно заменяют на концентра-ции, так как в разбавленных растворах они приближенно равны последним.измеряемая величина эдс численно равна разности двух электродных потенциалов. электродные потенциалы всегда рас-сматривают относительно электрода сравнения. для вычисления электродных потенциалов применяют водородную шкалу, в кото-рой за нуль принят потенциал стандартного водородного элек-трода с активностью ионов водорода в растворе, равной единице, и давлением водорода, равным 0,1013 Мпа.таким образом, потенциал электрода определяется как эдс элемента, одним из электродов которого является исследуемый, а другим — стандартный водородный электрод. следует отметить, что к электродным потенциалам относятся равновесные потенци-алы, непосредственно связанные с материалом электрода. значе-ния стандартных электродных потенциалов для многих электро-химических систем приведены в справочных таблицах.окислительно-восстановительным потенциалом называют потенциал инертного металлического электрода, обусловленный окислительно-восстановительным равновесием. в справочных таблицах также приведены стандартные потенциалы для многих окислительно-восстановительных полуреакций.окислительно-восстановительная реакция является сочета-нием двух полуреакций. для определения направления реакции необходимо найти разность потенциалов, которая должна иметь положительное значение. произведя вычитание одной полуреак-ции из другой, получают уравнение полной оксилительно-восста-новительной реакции.