Читать фрагмент

книга

Химия

Автор: Алла Павлова, Татьяна Шепеленко, Ольга Зубкова

Учебное пособие является второй частью сборника задач и упражнений по общей химии, подготовленного для студентов 1 курса ООФ ТГАСУ очной формы обучения. В рамках дисциплины «Химия» по каждой изучаемой теме приведены теоретические сведения, примеры решения типовых задач и 30 вариантов индивидуальных задач и упражнений для самостоятельного решения.Пособие предназначено для подготовки студентов к практическим занятиям, контрольным работам и для выполнения индивидуальных заданий.

часть 2

Форматы: PDF

Издательство: Томский государственный архитектурно-строительный университет (ТГАСУ)

Год: 2019

Место издания: Томск

ISBN: 978-5-93057-911-6

Страниц: 230

Артикул: 98717

Возрастная маркировка: 16+

Электронная книга

258 ₽

Купить и скачать

Содержание

Содержание книги "Химия "

Введение

1. Окислительно-восстановительные реакции

1.1. Степень окисления

1.2. Окислители и восстановители

1.3. Типы окислительно-восстановительных реакций

1.4. Эквиваленты окислителей и восстановителей

1.5. Примеры решения задач

1.6. Индивидуальные упражнения и задачи

2. Электрохимические процессы

2.1. Понятие об электродном потенциале металла

2.2. Гальванический элемент

2.3. Электродвижущая сила гальванического элемента. Уравнение Нернста

2.4. Электролиз

2.5. Количественные соотношения при электролизе. Законы Фарадея

2.6. Примеры решения задач

2.7. Индивидуальные упражнения и задачи

3. Коррозия металлов

3.1. Виды коррозии

3.2. Защита металлов от коррозии

3.3. Примеры решения задач

3.4. Индивидуальные упражнения и задачи

4. Химия металлов

4.1. Классификация металлов

4.2. Природа металлической связи

4.3. Физические и механические свойства металлов

4.4. Химические свойства металлов

4.5. Получение металлов

4.6. Сплавы металлов

4.7. Примеры решения задач

4.8. Индивидуальные упражнения и задачи

5. Химия в строительстве

5.1. Минеральные вяжущие вещества

5.2. Механизм твердения вяжущих веществ

5.3. Воздушные вяжущие вещества

5.4. Гидравлические вяжущие вещества

5.5. Бетоны

5.6. Примеры решения задач

5.7. Индивидуальные упражнения и задачи

6. Химическая идентификация и анализ вещества

6.1. Классификация методов аналитической химии

6.2. Качественный анализ

6.3. Количественный анализ

6.4. Примеры решения задач

6.5. Индивидуальные упражнения и задачи

7. Элементы органической химии

7.1. Теория химического строения А.М. Бутлерова

7.2. Изомерия. Виды изомерии

7.3. Классификация реакций в органической химии

7.4. Общее понятие о номенклатуре органических соединений

7.5. Алифатические углеводороды

7.6. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды ряда этилена (алкены, олефины)

7.7. Непредельные углеводороды ряда ацетилена (алкины)

7.8. Примеры решения задач

7.9. Индивидуальные упражнения и задачи

Ответы к индивидуальным задачам

Список рекомендуемой литературы

Приложение 1. Номера рекомендуемых вариантов задач к индивидуальным заданиям

Приложение 2. Стандартные электродные потенциалы металлов

Приложение 3. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Отрывок из книги

12 Пример 3 Расставьте коэффициенты в схеме реакции, приведенной ниже, определите тип ОВР: KMnO4 + КBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O. Решение Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций часто используют метод электрон-ного баланса, который основан на применении следующего правила: общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно общему числу электронов, принятых окис-лителем. Для решения поставленной задачи выполним следующие обязательные действия. 1. Определим степени окисления всех элементов в молеку-лах исходных веществ и продуктов реакции и для наглядности выделим жирным шрифтом те из них, которые изменили сте-пень окисления в ходе реакции: 2212461202246224621112471O.HOSKOSOSHKOK2126126226111271HK2HKBrMnBrMn 2. Составим электронные полуреакции процессов восста-новления и окисления, применяя общепринятые сокращения терминов (восстановление – в-е; окисление – ок-е; восстанови-тель – в-ль; окислитель – ок-ль): Mn+7 + 5ē → Mn+2 (в-е; ок-ль); 2Br – 2ē → Br2 (ок-е; в-ль). Обратите внимание на то, что в левой части полуреакции окисления взято 2 атома брома, т. к. продуктом окисления явля-ется двухатомная молекула брома Br2. 3. Для составления электронного баланса найдем множите-ли для уравнений окисления и восстановления, при умножении на которые числа отданных и принятых электронов станут рав-ными. Так как наименьшим общим кратным чисел 5 и 2 являет-ся 10, то уравнение процесса восстановления нужно умножить на 2, а уравнение процесса окисления – на 5:

Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Химия (автор Алла Павлова, Татьяна Шепеленко, Ольга Зубкова)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!

Химия

часть 2

Содержание

Отрывок из книги

другие книги автора

С книгой "Химия" читают