Химия в строительстве
В учебно-методическом пособии кратко изложены основные понятия и законы химической термодинамики и их применение к термохимическим расчетам термодинамических параметров реакций, лежащих в основе структур твердения вяжущих веществ. В приложении приводится обширный справочный материал стандартных термодинамических величин самых разных по природе простых и сложных веществ в различных агрегатных состояниях.Учебное пособие предназначено для студентов всех форм обучения по направлению «Строительство», а также может быть полезно для студентов нехимических специальностей, магистрантов, аспирантов и научных работников, интересующихся проблемами химической термодинамики в применении к изучению физико-химических процессов.
часть 2. Химическая термодинамика вяжущих веществ
Содержание
Содержание книги "Химия в строительстве "
Отрывок из книги
12 .dQdST Это седьмое уравнение второго закона термодинамики. Второй закон термодинамики – закон роста энтропии. Действие, обратное логарифму – потенцирование: 2112.RCvVTVT Первый закон термодинамики определяется постоянством функции Uв в изолированной системе. Найдем функцию, выражающую содержание второго закона, а именно одностороннюю направленность протекающих в изолированной системе процессов. Изменение искомой функции должно иметь для всех реальных, т. е. необратимых, процессов, протекающих в изолированных системах, один и тот же знак. Второй закон термодинамики в приложении к некруговым необратимым процессам должен выражаться неравенством. Вспомним цикл Карно. Поскольку любой цикл можно заменить бесконечно большим числом бесконечно малых циклов Карно, то выражение 12120QQTT справедливо для любого обратимого цикла. Считая на каждом элементарном участке теплообмена Т = const, найдем, что 12 210,QQ TT и для всего цикла 211212120,QQTT или 0.QT 1.6. Энергия Гельмгольца. Изохорно-изотермический потенциал Энергия Гельмгольца: F = U – TS. Величина (U – TS) является свойством системы; она называется энергией Гельмгольца. Была введена Г. Гельмгольцем в 1882 г., которую обозначают символом F. dF = dU – TdS – SdT, U = F + TS, dF = TdS – PdV – SdT, где F – энергия Гельмгольца. Функция является полным дифференциалом. Увеличение объема приводит к тому, что изохорно-изотермический потенциал уменьшается (тот «минус», который стоит перед Р). Повышение температуры приводит к тому, что F уменьшается.
другие книги автора
С книгой "Химия в строительстве" читают
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Химия в строительстве (автор Юрий Саркисов, Николай Горленко, Алла Павлова)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку