В наличии

Термодинамика в нефтегазоперерабатывающей и химической промышленности

Читать фрагмент

книга

Термодинамика в нефтегазоперерабатывающей и химической промышленности

Для понимания основных процессов, применяемых в нефтегазоперерабатывающей и нефтехимической отраслях, необходимо знать термодинамику. Представленный материал освещает вопросы, касающиеся в первую очередь массообменных процессов. Изложенные методики поясняют, как работают современные программы для технологических расчётов процессов.Рекомендуется для студентов и инженерно-технических работников.Текст приводится в авторской редакции.

Форматы: PDF

Издательство: Директ-Медиа

Год: 2019

Место издания: Москва, Берлин

ISBN: 978-5-4499-0080-7

Страниц: 168

Артикул: 72747

Читать эту книгу бесплатно по подписке

Печатная книга

1018 ₽

Купить

Ожидаемая дата отгрузки печатного
экземпляра: 25.07.2026

Электронная книга

230 ₽

Купить и скачать

Содержание

Содержание книги "Термодинамика в нефтегазоперерабатывающей и химической промышленности "

1 Введение в термодинамику

1.1 Первый постулат

1.2 Второй постулат (первый закон термодинамики)

1.3 Третий постулат

1.4 Четвёртый постулат (второй закон термодинамики)

1.5 Пятый постулат

2 Переменные, условия и отношения

2.1 Системы постоянного состава

2.1.1 U, H и S как функции от T и P, или T и V

2.1.2 Модель идеального газа

2.1.3 Отклонения свойств

3 Расчёт параметров газов и паров

3.1 Оценка энтальпии и энтропии идеального газа

3.2 Отклонения энтальпии и энтропии по функциям PVT

3.2.1 Вириальные уравнения состояния

3.2.2 Кубическое уравнение состояния

3.2.3 Обобщённые корреляции Питцера

4 Определение других свойств

4.1 Жидкая фаза

4.2 Фазовый переход жидкость—пар

5 Термодинамика процессов течения флюидов

5.1 Массовый, энергетический и энтропийный балансы открытых систем

5.1.1 Массовый баланс открытых систем

5.1.2 Общий энергетический баланс

5.1.3 Энергетический баланс установившегося процесса течения флюида

5.1.4 Энтропийный баланс открытых систем

5.1.5 Обобщение уравнений баланса открытых систем

5.2 Применение к процессам течения флюидов

5.2.1 Канальное течение сжимаемого флюида

5.2.2 Течение в трубе

5.2.3 Насадки

5.2.4 Процесс дросселирования

5.2.5 Турбины (турбодетандеры)

5.2.6 Процессы компримирования

5.2.7 Пример 1: Испарение и сжатие СПГ

6 Системы изменяемого состава

6.1 Парциальные молярные свойства

6.1.1 Уравнение Гиббса—Дюгема

6.1.2 Парциальные молярные параметры уравнений состояния

6.1.3 Парциальная молярная энергия Гиббса

6.2 Термодинамические расчёты

6.2.1 Модель смеси идеальных газов

6.2.2 Фугитивность и коэффициент фугитивности

6.2.3 Оценка коэффициентов фугитивности

6.2.4 Идеальная расчётная модель

6.2.5 Избыточные свойства

6.2.6 Изменения свойств смеси

6.3 Фундаментальные зависимости свойств, основанных на энергии Гиббса

6.3.1 Фундаментальное отношение отклонений свойств

6.3.2 Фундаментальное отношение избыточных свойств

6.4 Модели избыточной энергии Гиббса

6.4.1 Поведение бинарных жидких растворов

7 Равновесие

7.1 Критерии

7.2 Правило фаз

7.2.1 Пример 2: Применение правила фаз

7.2.2 Теорема Дюгема

7.3 Равновесие пар—жидкость

7.3.1 Подход гамма-фи

7.3.2 Модифицированный закон Рауля

7.3.3 Пример 3: Расчеты точек росы и кипения

7.3.4 Сокращение данных

7.3.5 Системы растворитель—растворённое вещество

7.3.6 Расчёт константы фазового равновесия К, пирожидкостного равновесия и однократного испарения

7.3.7 Пример 4: Расчёт однократного испарения

7.3.8 Подход по уравнению состояния

7.3.9 Экстраполяция температурных данных

7.3.10 Пример 5: Парожидкостное равновесие при нескольких температурах

7.4 Равновесия жидкость/жидкость и пар/жидкость/жидкость

7.5 Стехиометрия химических реакций

7.6 Равновесие химических реакций

7.6.1 Стандартные изменения свойств реакции

7.6.2 Константы равновесия

7.6.3 Пример 6—Равновесие одной реакции

7.6.4 Комплексное равновесие химических реакций

8 Термодинамический анализ процессов

8.1 Расчет идеальной работы

8.2 Потерянная работа

8.3 Анализ стационарных устойчивых процессов

8.3.1 Пример 7: Анализ потерь работы

Обозначения и единицы измерения

Литература

Отрывок из книги

2 ПЕРЕМЕННЫЕ, УСЛОВИЯ И ОТНОШЕНИЯ Рассмотрим однофазную закрытую систему, в которой нет ника-ких химических реакций. В соответствии с этими условиями состав постоянен. Если такая система подвергается дифференциальному, обратимому процессу, тогда по уравнению (1) trevrevdUdQdW=+. Заменяя revdQ и revdW в соответствии с уравнениями (3) и (4), получаем tttdUTdSPdV=−. Хотя это уравнение, полученное для обратимого процесса, свя-зывает только параметры и справедливо для любого изменения меж-ду равновесными состояниями в замкнутой системе, оно одинаково хорошо описывается следующим образом ( )( )( )d nUTd nSPd nV=−, (5) где n — число молей флюида в системе и является постоянным для частного случая замкнутой системы без химических реакций. Обра-тите внимание, что 123...iinnnnn≡ +++ =∑,где i — идентифицирующий индекс представленных химических компонентов. Когда V, U и S выражают удельные параметры (на единицу массы), n заменяют на m. Уравнение (5) показывает, что для замкнутой однофазной систе-мы без химических реакций (),nUu nS nV=. Тогда ( )( )( )( )( )( )( ),,nV nnS nnUnUd nUd nSd nVnSnS∂∂=+∂∂, где нижний индекс n указывает, что всё число молей in (и, следо-вательно, n) остаётся постоянным. Сравнение с уравнением (5) пока-зывает, что 13

Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Термодинамика в нефтегазоперерабатывающей и химической промышленности (автор Олег Кузнецов)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!

Термодинамика в нефтегазоперерабатывающей и химической промышленности

Содержание

Отрывок из книги

Кузнецов О. А. другие книги автора

С книгой "Термодинамика в нефтегазоперерабатывающей и химической промышленности" читают