Неорганическая химия
Данное пособие предназначено для учащихся и абитуриентов, а также может быть использовано при повторении курса неорганической химии студентами химических специальностей вузов.
Содержание
Содержание книги "Неорганическая химия : блокнот абитуриента"
Отрывок из книги
8.2. Химические свойства водорода Реакции с простыми веще-ствами Водород реагирует с большинством неметаллов: с фтором на холоде, в темноте H2 + F2 = 2HF с хлором при поджигании или УФ облучении H2 + Cl2 = 2HCl с йодом и серой при нагревании обратимо H2 + I2 = 2HI H2 + S = H2S с кислородом при поджи-гании (Н2+О2 – гремучая смесь) 2H2 + О2 = 2H2O с азотом при повышенном давлении и температуре в присутствии катализатора 3H2 + N2 = 2NH3 с углеродом при нагрева-нии и в присутствии ката-лизаторов с образованием различных углеводородов H2 + С → СH4, С2H2 и др. Водород взаимодействует с щелочными и щелочнозе-мельными металлами с об-разованием гидридов H2 + 2Na = 2NaH Гидриды – солеобразные твердые вещества, реаги-руют с водой с выделением водорода и образованием гидроксида металла. NaH + H2O = NaOH + H2↑ Гидриды некоторых пере-ходных металлов можно использовать в качестве «аккумуляторов» водорода Реакции со сложными веществами Восстановление оксидов малоактивных металлов (Pb, Cu, Ni, Fe и др.) t° MoO3 + 3H2 → Mo + 3H2O Гидрирование органиче-ских молекул в присут-ствии катализаторов t°, p t°, p C2H2 + H2 = C2H4 C2H4 + H2 = C2H6 13
Кабанов С. В. другие книги автора
С книгой "Неорганическая химия" читают
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Неорганическая химия : блокнот абитуриента (автор Сергей Кабанов)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку