Гидролиз солей

В случае одновременного гидролиза по катиону и по аниону нельзя делать допущение, что 11.≈−гидрα, поэтому: ....21оснкислОНгидргидрККК⋅=−αα (12) При гидролизе только по катиону или только по аниону степень гидролиза обычно невелика. Так, в рас-творе Na2CO3 с концентрацией 0,1 моль/л она состав-ляет при 25°С около 2,7%, а в растворе NaCN с концентрацией 0,1 моль/л – около 1,5%. При одно-временном гидролизе по катиону и по аниону гидролиз протекает практически нацело только для со-лей, образованных очень слабыми кислотами и осно-ваниями (Кдисс. < 10–8). Для двух- и трехзарядных ионов при расчетах необ-ходимо использовать вторые или третьи константы диссоциации. Представляет практический интерес связь между константами диссоциации кислоты и основания, обра-зующих соль, со значением рН раствора. Гидролиз по аниону. Выражение (6) можно упростить, полагая, что кон-центрация анионов в растворе равна исходной концен-трации соли CAn=−][, так как соль распадается на ионы практически полностью, а константа гидролиза достаточно мала. Тогда получаем, что ][][−=OHHAn в соответствии с уравнением реакции гидролиза. Поэто-му можно записать: COHКKKкислОНг2.][2−==. 28