Расчетные задачи в курсе химии
Автор данного пособия когда-то тоже был школьником и студентом и с тех пор уверен, что научить решать задачи нельзя, но можно научиться, если иметь хорошую книжку и общаться со знающим учителем. Данное пособие включает расчетные задачи, отвечающие программе курса «Неорганическая химия», изучаемого студентами химических специальностей госуниверситетов. К решению этих задач невозможно приступить, не обладая базовыми знаниями курса химии средней школы. Поэтому в пособии кратко описаны общие методы решения расчетных химических задач и приведены уравнения связи между физическими величинами, изучаемыми в школьном курсе. Автор не преследовал цели «объять необъятное». Условия задач соответствуют базовому уровню сложности, а большинство решений намеренно упрощено. В частности, при решении задач используются концентрации, а не активности молекул и ионов, считается, что газы подчиняются законам идеальных газов, тепловые эффекты химических реакций не зависят от температуры и т. д. Предлагаемая методика послужит основой для подготовки студентов к выполнению более точных расчетов при изучении курсов «Аналитической химии», «Физической химии», «Строения вещества» и других общих и специальных дисциплин.Учебно-методическое пособие предназначено для студентов направления подготовки бакалавриата «Химия».
Содержание
Содержание книги "Расчетные задачи в курсе химии "
Отрывок из книги
V Формула (Х) 5 I →→→)()( )( )( )()(,)(,)(32CmCaCOmHmOHmOmCmHmХm m(CO2) n(CO2) 2 III {у. н. ),()(ХVХm ↑ V(Х),p,T M(Х) ← II 4 9 VI Na2CO3 или NaHCO3 (n) IV m(NaOH) ← m(р-ра) n(NaOH) V (р-ра) 2 24 В схеме указаны номера расчетных формул. 2.3. Блок-схемы Комбинированные задачи состоят из нескольких простых задач (отдельных блоков), которые логически связаны. Решение следует начинать с выявления отдельных блоков и построения логической свя-зи между ними. Пример 1. Образец органического соединения имеет массу 2,05 г и объем 0,683 л при 100ºС и 50,56 кПа. Вывести формулу соединения, если из-вестно, что при пропускании продуктов сгорания данного образца последовательно через трубку с безводным СаСl2 и известковую воду масса хлоркальциевой трубки увеличилась на 2,4 г, а из известковой воды выпало 8,9 г осадка. Какая соль и в каком количестве образуется, если то же количество продуктов сгорания пропустить через 50 мл 10%-ного раствора NaOH (пл. р-ра 1,11 г/мл)? Так как масса хлоркальциевой трубки увеличивается благодаря по-глощению паров воды, а из известковой воды выпадает осадок CaCO3, то можно построить следующую схему: Данная задача состоит из 8-9 элементарных задач различных типов, объединенных в 6 блоков: I – вычисление масс углерода, водорода и, возможно, кислорода, II – приведение газа к нормальным условиям и вычисление моляр-ной массы, III, IV – определение количеств веществ CO2 и NaOH, V – вывод формулы вещества, VI – выяснение состава соли и нахождение ее количества. 9
Кабанов С. В. другие книги автора
С книгой "Расчетные задачи в курсе химии" читают
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Расчетные задачи в курсе химии (автор Сергей Кабанов)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку