Физическая химия ионных систем
В учебнике в соответствии с рабочей программой дисциплины рассматриваются вопросы, касающиеся характеристик и закономерностей процессов, протекающих в ионных системах. Представленный теоретический материал может использоваться студентами при выполнении расчетных и практических работ, подготовке к контрольным мероприятиям.Для студентов-бакалавров, изучающих дисциплину «Физико-химические основы сложных ионных систем».
Содержание
Содержание книги "Физическая химия ионных систем "
Отрывок из книги
2. иОнные равнОвесия в разбавленных раствОрах электрОлитОв 32Запишем выражение для химического потенциала компонента k раствора:ст() ln[ ],,kkkap T RTam = m+где ст(),kp Tm — стандартное значение химического потенциала; ak — активность компонента k раствора; [a] — размерность активности.Активность компонента (ak) связана с концентрацией его в растворе (c) следующей формулой:,ac= γгде γ — коэффициент активности.Используется несимметричная система стандартных состояний: для рас-творителя стандартное состояние — это состояние в виде чистого вещества. В качестве стандартного состоянии для электролита выбирают состояние ги-потетического раствора единичной концентрации в определенной шкале при температуре и давлении, равных температуре и давлению исходного раствора.Если в соответствии с законом электронейтральности нельзя приготовить раствор, в котором бы были ионы только одного знака, то и нельзя эксперимен-тально определить активность или коэффициент активности отдельно катионов или анионов. Но для практических целей это оказывается и не очень важным, потому что практически во все расчетные выражения входят не активности отдельных ионов, а их произведения типа .a a+−nn+− Поэтому для растворов элек-тролитов принято использовать понятия средней ионной активности, среднего ионного коэффициента активности и средней ионной моляльности.Обозначим индексом «k» электролит в целом, например, NaCl, CaCl2 и т. д., а индексом «i» — в общем виде ионы, например, Na+, Cl–.Найдем связь коэффициента активности и активности всего электролита с соответствующими величинами для ионов. Основой этой связи будет выра-жение для химического потенциала растворенного вещества:стст( ) ln( ) ln[ ][ ].cmk kk kkkkcmc RTm RTcmγγm = m+= m+Пусть электролит, который в общем виде можно записать как ,M A+−nn диссоциирует по уравнению .M AMA+−+−nn+−= n+ nХимический потенциал всего растворенного вещества согласно правилу аддитивности будет складываться из химических потенциалов ионов, умно-женных на с...
Степановских Е. И. другие книги автора
С книгой "Физическая химия ионных систем" читают
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Физическая химия ионных систем (автор Елена Степановских, Татьяна Виноградова, Людмила Брусницына)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку