Химическая термодинамика. I и II законы
В теоретической части пособия освещены разделы, посвященные первому и второму законам термодинамики, даны основные понятия физической химии. Практическая часть книги содержит методики выполнения лабораторного практикума, варианты для расчетного задания с алгоритмом решения и тесты контроля знаний. Пособие предназначено для организации самостоятельной работы студентов при подготовке к лекционным, практическим и лабораторным занятиям, а также к промежуточному контролю знаний по курсу «Физическая химия».Пособие предназначено для студентов химико-технологических направлений и специальностей вузов.
Содержание
Содержание книги "Химическая термодинамика. I и II законы "
Отрывок из книги
Таким образом, при постоянном давлении или объёме теплота Q приобретает свойства функции состоянии. 1.6. Связь между термодинамическими величинами изобарных и изохорных процессов Различие между теплотой изобарного и изохорного процессов наблюдается только в том случае, когда осуществ-ляется изменение объема системы. Для конденсированных сред (жидкость, твердое тело) различие между ∆H и ∆U несущественно, им обычно прене-брегают, поэтому ∆H≈∆U. В газовой среде в результате химической реакции мо-жет измениться число молей на величину ∆n=nk-nн, где nk, nн — число молей продуктов реакции (конечных) и исходных (начальных) веществ соответственно. При постоянной темпе-ратуре произведение pV есть величина постоянная, и для n молей ее можно выразить через уравнение состояния или уравнения Менделеева — Клапейрона: pV= nRT, (14) где R = 8,314 [Дж/ (моль∙К)]; Т — температура [К]. Для химических реакций: ∆(pV)=(nk-nн) RT=∆nRT; ∆U=∆H-∆nRT. (15) Сопоставим с уравнением dU=δQ-δW и с уравнением δQ=dH, получаем δW=∆nRT (16), т. е. работу изобарно-изотермического процесса можно определить из уравнения состояния. Таким образом, внутреннюю энергию и энтальпию можно связать между собой и выразить тепловые эффекты процесса через ∆U, если известна ∆H, и наоборот. Уравнение (15) определяет соотношение между внут-ренней энергией и энтальпией, зависящее от изменения числа молей в процессе реакции: 13
Нуриева Э. Н. другие книги автора
С книгой "Химическая термодинамика. I и II законы" читают
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Химическая термодинамика. I и II законы (автор Эльвира Нуриева, Татьяна Сафиуллина)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку