В наличии

Инструкционные карты лабораторных работ по общей и неорганической химии

Читать фрагмент

книга

Инструкционные карты лабораторных работ по общей и неорганической химии

Автор: Ольга Половецкая, Мария Никишина, Евгения Иванова, Кахабер Чилачава

Пособие является учебно-методическим указанием к лабораторным работам по дисциплине «Общая и неорганическая химия» (Блок 3. «Химия металлов») для студентов очного отделения направления подготовки 44.03.05 Педагогическое образование (с двумя профилями подготовки) направленность (профиль) «Биология» и «Химия». Проводимые лабораторные работы охватывают основные разделы курса и знакомят студентов с основными способами получения, химическими свойствами металлов, прививают им навыки исследовательской экспериментальной работы.Пособие может быть полезно студентам нехимических специальностей вузов, школьникам специализированных классов, а также всем интересующимся общей и неорганической химией.

Блок 3. Химия металлов. часть 2

Форматы: PDF

Издательство: Директ-Медиа

Год: 2018

Место издания: Москва, Берлин

ISBN: 978-5-4475-9748-1

Страниц: 60

Артикул: 20021

Возрастная маркировка: 12+

Читать эту книгу бесплатно по подписке

Печатная книга

630 ₽

Купить

Ожидаемая дата отгрузки печатного
экземпляра: 21.08.2026

Электронная книга

90 ₽

Купить и скачать

Содержание

Содержание книги "Инструкционные карты лабораторных работ по общей и неорганической химии "

Предисловие

Лабораторная работа № 1. Хром и его соединения

1. Получение и свойства оксида хрома (III)

2. Получение и свойства гидроксида хрома (III)

3. Гидролиз солей хрома

4. Окисление и восстановление соединений хрома (III)

5. Получение хромокалиевых квасцов

6. Получение оксида хрома (VI) и его свойства

7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов

8. Получение солей хромовых кислот

9. Окислительные свойства соединений хрома (VI)

Контрольные вопросы

Лабораторная работа № 2. Марганец и его соединения

1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства

2. Свойства солей марганца (II)

3. Взаимодействие оксида марганца (IV) с серной кислотой

4. Получение манганата калия

5. Свойства соединений марганца (VI)

6. Свойства перманганата калия

Контрольные вопросы

Лабораторная работа № 3. Железо и его соединения

1. Получение восстановленного железа

2. Коррозия железа при контакте его с цинком и оловом

3. Взаимодействие железа с кислотами

4. Пассирование и оксидирование железа

5. Получение гидроксида железа (II) и его свойства

6. Гидролиз солей железа (II)

7. Получение солей железа (II)

8. Реакция на ион Fe2+

9. Получение и свойства гидроксида железа (III)

10. Гидролиз солей железа (III)

11. Получение сульфида железа (III)

12. Реакция на ион Fe3+

13. Окисление соединений железа (II)

14. Восстановление соединений железа (III)

15. Получение ферратов и их свойства

Контрольные вопросы

Лабораторная работа № 4. Кобальт, никель и их соединения

1. Получение гидроксида кобальта (II) и его свойства

2. Получение оксида кобальта (III) и его свойства

3. Получение гидроксида кобальта (III) и его свойства

4. Получение комплексных соединении кобальта

5. Получение гидроксида никеля (II) и его свойства

6. Получение гидроксида никеля (III) и его свойства

7. Получение аммиаката никеля (II)

Контрольные вопросы

Лабораторная работа № 5. Молибден и его соединения

1. Получение и свойства молибденовой кислоты

2. Получение малорастворимых солей молибденовой кислоты

3. Получение изополисоединения молибдена (VI)

4. Получение гетерополисоединения молибдена (VI)

5. Получение тиосоли и сульфида молибдена (VI)

6. Восстановление молибдата (VI) аммония

7. Получение комплексного соединения молибдена (V)

8. Получение пероксосоединения молибдена

Контрольные вопросы

Лабораторная работа № 6. Вольфрам и его соединения

1. Получение вольфрамовой кислоты

2. Получение триоксида вольфрама и его свойства

3. Получение некоторых малорастворимых солей вольфрамовой кислоты

4. Получение гетерополисоединения вольфрама (VI)

5. Восстановление вольфрамата натрия

6. Получение комплексного соединения вольфрама (V)

7. Сравнение окислительной активности соединений вольфрама (VI) и хрома (VI)

8. Пероксосоединения вольфрама

Контрольные вопросы

Лабораторная работа № 7. Олово и его соединения

1. Получение олова

2. Окисление олова кислородом воздуха

3. Взаимодействие олова с кислотами

4. Взаимодействие олова со щелочами

5. Образование станнана

6. Получение и свойства гидроксида олова (II)

7. Оловянные кислоты и их свойства

8. Гидролиз хлорида олова (II)

9. Восстановительные свойства Sn2+

10. Получение сульфидов олова (II)

Контрольные вопросы

Лабораторная работа № 8. Свинец и его соединения

1. Получение свинца

2. Окисление свинца кислородом воздуха

3. Взаимодействие свинца с кислотами

4. Получение и свойства гидроксида свинца (II)

5. Обнаружение ионов Рb2+ в растворе

6. Степень окисления свинца в сурике

7. Свойства оксида свинца (IV)

8. Получение гидроксокарбоната свинца (II)

9. Паяние

Контрольные вопросы

Список источников и литературы

Отрывок из книги

12 7. Условия существования в растворе хроматови дихроматов К 3–4 мл раствора хромата калия прилей-те раствор H2SO4. Наблюдайте измене-ние окраски. К полученному раствору прилейте раствор щелочи. Наблюдайте изме-нение цвета раствора. Объясните происхо-дящие явления. Напишите уравнения реакций. Наличием каких ионов обусловлены переходы окраски раствора? Какое равновесие устанавливается в вод-ных растворах хроматов и дихрома-тов? Как влияет среда на сдвиг этого равновесия? 8. Получение солей хромовых кислотВ фарфоровом тигле сплавьте, нагревая на газовой горелке, 2 г карбоната калия и 1 г нитрата калия. Затем внесите в расплав 1 г Сr2О3. Смесь хорошо перемешай-те железной проволокой и прокалите в течение 5–10 мин на сильном пламени горелки. По охла-ждении полученный желтый плав (хромат калия) растворите в воде. Раствор подкислите H2SO4 для перевода К2СrО4 в менее растворимый К2Сr2О7, упарьте и оставьте кристаллизоваться. Напишите уравнение реакции. Налейте в одну пробирку раствор К2СrО4, а в дру-гую – К2Сr2О7 и прилейте в обе пробирки раствор AgNO3. Отметьте цвет. В обоих случаях образуется осадок Ag2CrO4. Проделайте аналогичные опыты с хлоридом бария и нитратом свинца. Отметьте цвет осадков. Напишите уравне-ния реакций. Объ-ясните это явление, принимая во внимание вывод из предыдущих опытов и произведе-ние растворимости хромата и ди-хромата серебра. Напишите уравнение реакции.

Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Инструкционные карты лабораторных работ по общей и неорганической химии (автор Ольга Половецкая, Мария Никишина, Евгения Иванова, Кахабер Чилачава)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!

Инструкционные карты лабораторных работ по общей и неорганической химии

Блок 3. Химия металлов. часть 2

Содержание

Отрывок из книги

Половецкая О. С. другие книги автора

С книгой "Инструкционные карты лабораторных работ по общей и неорганической химии" читают