Читать фрагмент

книга

Физическая химия

Автор: Владимир Грызунов, Искандер Кузеев, Екатерина Пояркова, Валентина Полухина, Елена Шабловская

В пособии представлены материалы для подготовки к экзамену по спецразделам физической химии.Издание предназначено для студентов и аспирантов высших учебных заведений по направлению подготовки специалистов 150500 – Материаловедение, технологии материалов и покрытий, а также для инженеров, проводящих экспериментальные исследования в области изучения физических свойств различных материалов.

Форматы: PDF

Издательство: ФЛИНТА

Год: 2025

Место издания: Москва

ISBN: 978-5-9765-1963-3

Страниц: 251

Артикул: 19959

Возрастная маркировка: 16+

Электронная книга

350 ₽

Купить и скачать

Содержание

Содержание книги "Физическая химия "

Введение

1. ПРЕДМЕТ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

1.1. Разделы науки, основные понятия

1.2. Основные этапы развития физической химии

1.3. Атомно-молекулярное учение

1.4. Основные понятия термодинамики. Термодинамические системы и термодинамические параметры. Работа, теплота, внутренняя энергия. Функция состояния. Первый закон термодинамики

1.5. Свойства веществ в зависимости от их агрегатных состояний. Идеальный и реальный газы. Основные газовые законы

1.6. Расчет работы газовых процессов. Тепловые эффекты процессов. Энтальпия. Теплоемкость

1.7. Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса. Стандартные теплоты образования соединений

1.8. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Термохимические расчеты в металлургии

2. ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ

2.1. Обратимые и необратимые процессы. Самопроизвольные процессы. Второй закон термодинамики. Энтропия

2.2. Расчеты изменения энтропии для различных процессов. Зависимость энтропии от параметров состояния. Абсолютная энтропия. Третий закон термодинамики. Изменение энтропии при химических реакциях

2.3. Статическое обоснование второго закона термодинамики

2.4. Термодинамика изотермических систем. Термодинамические функции: энергия Гельмгольца и энергия Гиббса, их связь с работой. Объединенные уравнения I и II-го законов термодинамики. Условия самопроизвольных процессов

2.5. Зависимость функций F и G от параметров состояния. Уравнение Гиббса – Гельмгольца. Значение энергии Гиббса для идеального и реального газа. Энергия Гиббса для химической реакции

3. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

3.1. Проблема химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях с участием газов. Закон действующих масс и константа равновесия. Изотерма химических реакций Вант-Гоффа

3.2. Расчет состава равновесия газовой смеси. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары Вант-Гоффа. Зависимость выхода и протекания реакции от условий (давления, температуры, добавления веществ)

3.3. Расчет химических равновесий по таблицам стандартных термодинамических величин

3.4. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье

4. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ

4.1. Типы растворов. Способы выражения концентрации растворов

4.2. Парциальные мольные величины. Уравнения Гиббса – Дюгема

4.3. Смеси идеальных газов. Термодинамические свойства газовых смесей

4.4. Химический потенциал компонента в растворе. Давление пара компонента над раствором. Законы Генри и Рауля. Модели идеальных и б/разбавленных растворов. Химический потенциал в идеальных и б/разбавленных растворах

4.5. Изменение температур замерзания и кипения растворов. Закон распределения

4.6. Осмотические явления

4.7. Реальные растворы, отклонения от идеальности. Понятие о термодинамической активности

5. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ

5.1. Фазовые равновесия. Основные определения. Условия равновесия в многокомпонентной, многофазной системе. Правило фаз Гиббса

5.2. Фазовые равновесия в однокомпонентной системе. Уравнение Клаузиуса – Клайперона. Зависимость давления насыщенного пара от температуры и температуры плавления от давления. Фазовая диаграмма однокомпонентной системы. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Основы термического анализа. Кривые охлаждения

5.3. Анализ простых фазовых диаграмм двухкомпонентных систем. Эвтектическое и перитектическое превращения

5.4. Правило рычага. Определение состава и количества равновесных фаз. Фазовые диаграммы с химическими соединениями. Стехиометрические и нестехиометрические, устойчивые и неустойчивые соединения на фазовых диаграммах двухкомпонентных металлических систем

5.5. Анализ сложных фазовых диаграмм двухкомпонентных систем. Кристаллизация сплавов в реальных условиях переохлаждения, ликвации. Связь структуры сплавов с фазовыми диаграммами

6. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

6.1. Теория электролитической диссоциации. Электропроводность электролитов, зависимость от концентрации. Числа переноса и подвижность ионов

6.2. Электродные процессы

6.3. Термодинамика гальванического элемента. Зависимость э.д.с. гальванических элементов от температуры и концентрации. Связь э.д.с. с термодинамическими функциями

6.4. Типы электродов

6.5. Электрохимические методы анализа

7. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ

7.1. Поверхностное сгущение. Адсорбция. Физическая и химическая адсорбция

7.2. Кинетика адсорбции. Теория Лангмюра

7.3. Полимолекулярная адсорбция

7.4. Термодинамика поверхности

7.5. Поверхностная диффузия

7.6. Гетерогенный катализ

7.7. Коррозия металлов

Заключение

Библиографический список

Отрывок из книги

Энергия тела или системы тел может переходить из одного вида в другой. Мерой изменения энергии является работа. Совершение работы является формой передачи энергии. Помимо работы есть еще одна форма передачи энергии. Это количество теплоты. Работа и теплота обладают тем общим свойством, что они суще-ствуют лишь в процессе передачи энергии. Однако между теплотой и ра-ботой имеется различие. Совершение работы над системой может непо-средственно привести к изменению любого вида энергии системы (кине-тической, потенциальной, внутренней). Сообщение системе теплоты непосредственно ведет к изменению только внутренней энергии. Поэтому изменение полной энергии системы возможно при совершении над си-стемой работы и сообщения системе некоторого количества теплоты: ∆W = A1 + Q. (1.7) Если рассматривать только такие системы, для которых механиче-ская энергия не изменяется, тогда: ∆W = ∆U. (1.8) Если вместо затраченной работы А1 ввести равную ей по величине, но противоположную по знаку работу А, совершенную самой системой, то есть А = -А, тогда вместо (1.7) будем иметь: Q = ∆U + A. (1.9) Теплота, сообщаемая системе, расходуется на увеличение ее внут-ренней энергии и на совершение системой работы против внутренних сил. Выражение (1.9) удобнее переписать в дифференциальной форме: δQ = dU + δA. (1.10) Выражение (1.10) представляет собой математическую запись первого закона термодинамики. Обозначения порций тепла δQ и работы δА подчеркивают отличие свойств этих величин от свойств внутренней энергии, так как эти δ/малые количества не являются полными диффе-ренциалами. В отличие от внутренней энергии понятия теплоты и рабо-ты относятся не к системе, а к процессам. Тепло и работа проявляются только при протекании процессов, при изменениях состояния; они яв-ляются лишь форма...

Металлургическая теплотехника

Грызунов В.И. , Фирсова Н.В. , ...

Купить от 190 ₽

Физическая химия

Грызунов В.И. , Кузеев И.Р. , ...

Купить от 350 ₽

Физические свойства материалов

Грызунов В.И. , Грызунова Т.И. , ...

Купить от 325 ₽

Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Физическая химия (автор Владимир Грызунов, Искандер Кузеев, Екатерина Пояркова, Валентина Полухина, Елена Шабловская)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!

Физическая химия

Содержание

Отрывок из книги

Грызунов В. И. другие книги автора

С книгой "Физическая химия" читают