Химия

4. По обратимости:4.1. Обратимые реакции - это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают одновременно в двух противоположныхнаправлениях:Например: N2 + 3H2 ^ 2NH34.2. Необратимые реакции - это реакции, при которых один изпродуктов реакции выходит из сферы реакции в виде осадка, газа иливоды:Например: 2 ^ O = 2 ^ O + O2|NaOH + HC1 = NaCl + H2OОкислительно-восстановительные реакцииОкислительно-восстановительные реакции - это реакции,вследствие которых изменяются степени окисления элементов.Окислитель - это частица, которая принимает электроны;процесс присоединения электронов называют восстановлением. Восстановитель - это частица, которая отдает электроны;процесс отдачи электронов называют окислением. процесс восстановленияокислитель + электроны • продукт восстановления4эЛЕКТРОНЫпроцесс окислениявосстановитель - электроны • продукт окисленияОкислителем и восстановителем принято также называть веще-ства, в состав которых входят соответствующие частицы.Важнейшие вос-становителиПродукт их окисленияВодород Н2Н+ обычно в составеМеталлы МеМ е^ в составе солейУглерод С С+4 обычно в составе ОД2СероводородS или SO4 в зависимости от условий47