Основания электрохимии

— 17 — но подкрашенные одинъ краснымъ, другой синимъ лакму-совымъ растворомъ. Еще проще можно произвести опытъ, если взять индикаторъ, который кислоту и основаніе обна-руживаетъ р-ѣзкимъ измѣненіемъ въ ц в ѣ т ѣ Въ U-образную трубку Г о ф м а н а (см. фиг. 14) помѣщаютъ растворъ сѣрнокислаго калія (15:1000), интенсивно окрашенный въ красный цвътъ водной вытяжкой кошенили. Тока отъ 3 аккумуляторовъ достаточно для электролиза: въ катод-номъ колѣнѣ жидкость^ становится фіолетовой, въ анод-ном-ь свѣтложелтой. Процессами, происходящими на электродахъ при элек-тролизъ- щелочныхъ солей, пользуются для опредѣленія полюсовъ какого нибудь источника тока. Не­большой стоячій цилиндръ закрывается проб­кой, въ которую вставляется стеклянная труб­ка g (фиг. 9). Въ трубку г пропускаютъ про-водникъ, соединенный съ цилиндромъ л» изъ платиновой жести. Проводникъ трубки Mt со-единенъ съ кольцомъ Мг также изъ платиновой жести. Цилиндръ наполняютъ растворомъ ще­лочной соли (K8SO4 или NaCl), къ которому прибавляютъ небольшія количества спирто-ваго раствора фенолфталеина C2OHj 2O2(OH)s. При замыканіи тока жидкость окрашивается въ интенсивный красный цвѣтъ около того элект­рода, который соединенъ съ отрицательнымъ полюсомъ испы­туемой батареи. Ибо около этого электрода образуется свобо­дная щелочь, которая съ фенолфталеиномъ даетъ красную ще­лочную соль. При взбалтываніи цилиндра красное окрашиваніе тотчасъ же исчезаетъ, такъ какъ кислота, выдѣляющаяся на анодѣ,разлагаетъ эту соль съ выдѣпеніемъ фенолфталеина. На этихъ реакціяхъ основано примъ-неніе извѣстной ρ е а к τ я в­н о й б у м а г и д л я п о л ю с о в ъ . Ее приготовляютъ, про­питывая пропускную бумагу вышеописанной смѣсью раство­ровъ; передъ употребленіемъ бумагу слѣдуетъ смочить во-2