Природа химической связи

Различные стабильные орбиты атома, которые могут быть использованы для образования связей, мало отличаются друг от друга по их зависимости от г, но могут сильно отличаться по угловому распределению. Это можно видеть н& рис. 17, на котором изображено угловое распределение s-орбиты и трех Рх Ру Pz Рис. 17. Относительные величины s- и р-орбит в зависи­мости от угла р-орбит!. s-орбита обладает сферической симметрией и со­ответственно мЪжет образовывать связь в любом направле­нии. С другой стороны, три р-орбиты направлены вдоль трех декартовых осей и будут стремиться2 образовать связи в этих направлениях. Кроме того, р-орбиты сконцентрированы в этих направлениях и величины их в V 3 раз больше, чем для s-орбиты, если рассматривать только угловое распреде* ление. Поскольку радиальные части s- и р-орбит одной и той ж е оболочки отличаются малр, р-орбиты будут перекры­ваться с орбитами другого атома сильнее, чем s-орбита той ж е оболочки; соответственно р-связи прочнее s-связей. При 1 Эти рисунки дают общее представление об ориентации распре­деления электрона, занимающего эти орбиты, но яе показывают зави­симости от г. 2 Ориентация осей, к которым отнесены атомные орбиты, конечно, произвольна; мы можем сказать только, что направления связей трех р-орбит образуют друг с другом прямые углы. « 4