Физическая химия

136 III. Газообразное состояние соотношением / (р, V , Т) = 0 , которое называется у'равнением состоя­ния. Уравнение состояния идеального газа вытекает из трех законов—Бойля, Гей-Люссака и Авогадро, которые мы прежде всего и рассмотрим. 87. Законы Бойля и Гей-Люссака. От давления р, под которым находится газ, зависит его объем V. Если температура газа остается постоянной, то согласно закону, Б о й л я (1662)* давление газа обратно пропорционально его объему. pV = const (а) где const зависит от количества газа и ег^ температуры, но не от р или V Если нагревать газ при постоянном давлении, то с повышением температуры на каждый градус объем его увеличивается на одну и ту же долю а от первоначального объема при 0°С, который тш обозначим через V0. На ту ж е величину а растет давление газа, если его нагревать при постоянном объеме. Сущность закона Г е й7Л ю с с а к а (1802) заключается в том, что величина достается для идеальных газов одинаковой, незави­симо от рода газа, давления, объема и температуры. Согласно этому закону при постоянном давлении V = V,(l + af) (b) где /—температура. Величина а зависит только от температурной шкалы. Если температуру измерять в градусах шкалы Цельсия, то согласно точным измерениям а = 2 7 ^ 1 5 = 0,0036610 Выражение (Ь) принимает более простую форму, если заменить шкалу Цельсия абсолютной температурной шкалой (шкалой Кель­вина), для которой 7 = / + - = / + 273,15 Тогда (Ь) обращается в где const зависит лишь от давления и количества газа, но не от V или Т. Тем же путем находим для нагревания при постоянном объеме: P = 2^Ti5 = c o n s t-r <d> * Авторство этого закона приписывают также М а р и о т т у (1672)^