Физическая химия

вым числом данной орбиты. Очевидно, квантовое число соответ­ствуем порядковому номеру электронной орбиты. Если обозначить через В эарид атомного ядра (£=Ze), то сила, дейст­вующая на влектрон, согласно закону Кулона, равняемся 8efan-, Она должна уравновешивать действующую на врашаюшийся электрон центрчбежную силу, равную проиеведёнию массы т электрона на его нормальное уско­рение Vn-jaai Ее & _ —т—, откуда Из этого последнего уравнения вместе с приведенным вытле уравнением (1) можно [элиминируя t>R) определить радиус круговой орбиты: ^ = 7 ^ 7 Ъ П \ (3} Радиусы возможных орбит относятся друе я другу, кап квадраты квантовых орбит, т. е. последовательно воерастают в отношении 1 : 4 : 9... В ка­честве примера действительных размеров орбит может служить этом водо­рода, у которого Е=е. Для ближайшей н ядру электронной орбиты {п=*±1) мы имеем в этом случае: Подставляя в эту формулу приведенные выше аначения е, т и Л, находим t ( 6 . 5 5 - Ю - » р _ 8 й1 - 4 . 3 . 1 4 S . 9 . i 0 " - « ( 4 . 7 7 - 1 0 ' W ) 3 О » * * С М" Ив тех же уравнений (11 и (2) ре трудно вычислить, что линейная ско­рость электрона (ип) обратно пропорциональна квантовому числу его орбиты. Другое новое положение, не соответствующее представлениям классической электродинамики, заключается в том, что вращение электрона на постоянной орбите не требует затраты энергии и не сопровождается излучением. Изменение энергии атома со­вершается только при скачкообразном переходе электрона на новую орбиту с другим квантовым числом. К а к показывает урав­нение (1), при переходе электрона на более далекую орбиту его энергия повышается, и поэтому такой переход возможен только, в результате поглощения эиергии атомом. В виду прерывистости возможных орбит это поглощение энергии также имеет преры­вистый характер и совершается отдельными квантами. Выбро­шенный на более далекую орбиту, электрон затем вновь само­произвольно перескакивает на одну из более близких электрон­ных орбит, а освобождающаяся при этом...