Курс неорганической химии

— 32 — и вытѣсняетъ воздухъ изъ сосуда А въ манометръ, на что требуется не бодѣе одной минуты. Во время вытѣсненія воздуха выливаютъ сѣрную киелоту изъ манометра и къ концу опыта приводятъ ее к ъ одному уровню въ обоихь его колѣнахъ. йзмѣривъ объемъ вытѣсненнаго воздуха и принявъ его равнымъ объему образовавшихся паровъ жидкости, за-мѣчаютъ давленіе и температуру и по формулѣ: п_ р (1+0,00367 t) 760-ѵ. 0,00008957 Н вычисляютъ плотность пара D. Въ этой формулѣ ѵ—объемъ воздуха, t—температура ванны манометра и Н - в ы с о т а баро­метра. Газы, обладая различными удѣльными вѣсами, имѣютъ различный химическія свойства, по которымъ мы легко мо­жемъ ихъ отличать другъ отъ друга. Всѣ газы, до сихъ поръ извѣстные, могутъ быть обращены охлажденіемъ и сдав-ливаніемъ въ жидкости. На основаніи послѣдняго свойства мы можемъ составить себѣ понятіе о газахъ, какъ о сильно разрѣженныхъ и перегрѣтыхъ парахъ жидкостей, точки ки-пѣнія которыхъ лежать ниже температуры окружающей насъ среды. Газы подчиняются приводимымъ ниже законамъ, которые устанавливают зависимость между тремя величинами: объемомъ, температурой и давленіемъ. Извѣстное количество газа, при температурѣ t° и давле-ніи р, занимаютъ опредѣленный объемъ ѵ. Поэтому мы мо­жемъ сказать, что объемъ газа есть нѣкоторая функція величинъ р и t (т.-е. находятся въ зависимости отъ нихъ): v = f (р, t). Мы разсмотримъ сначала, какъ эти величины из мѣняются, если одна изъ нихъ остается постоянной, а потомъ устано-вимъ зависимость между ними, если р, ѵ и t—величины перемѣнныя, I с л у ч а й . t° п о с т о я н н о . Если будемъ увеливать давленіѳ при постоянной з*емпе-ратурѣ, то объемъ газа будетъ уменьшаться; наоборотъ: при уменьшеній давлешя, объемъ газа будетъ увеличиваться; опыты показываютъ,, что объемы измѣняются во столько разъ, go сколько разъ измѣяяются давленія. Эта законъ Войля^