Строение вещества и химическая связь

43 5. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТА МЕТАЛЛА Цель работы: ознакомление с понятием химического эквива-лента вещества, методикой экспериментального определения эквива-лентной массы и расчетами, связанными с законом эквивалентов. В результате выполнения лабораторной работы студенты должны: знать: понятие эквивалента; способы определения молярной массы эквивалента металла; закон эквивалентов; уметь: применять методы математического анализа и моде-лирования для определения молярной массы эквивалента металла; привлекать соответствующий физико-математический аппарат для расчета эквивалентной массы различных соединений; владеть: умением проводить измерительный эксперимент и оценивать результаты измерений; знаниями направлений полезно-го использования природных ресурсов, энергии и материалов. Теоретическая часть Эквивалент (Э) – это реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Так же, как молекула, атом или ион, эквивалент безразмерен. И так же, как в случае молекул, атомов или ионов, состав эквивалентов выражают с помощью знаков и формул. Для того чтобы определить состав эквивалентов вещества и правильно записать его химическую формулу, надо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество. Рассмотрим несколько примеров определения формулы эквивалента: a) 222HZnClHClZn. В данной окислительно-восстановительной реакции участвует два электрона. На один электрон приходится 22212121HZnClHClZn,