Читать фрагмент

книга

Электрохимия расплавов

Автор: Наталья Добрынина, Татьяна Барбина, Анатолий Ватолин

Рассмотрены законы Фарадея и отклонения от них, перенос электричества через электролиты, основы электрохимических термодинамики и кинетики, структура двойного электрического слоя и электрокапиллярные явления. Знание основных закономерностей электрохимии необходимо при изучении важнейших реакций, протекающих в металлургических агрегатах на границе «расплавленный металл–жидкий шлак».Пособие предназначено для студентов очной формы обучения направления 22.03.01 «Материаловедение и технологии материалов» и 22.03.02 «Металлургия».

Форматы: PDF

Издательство: Издательство Уральского университета

Год: 2018

Место издания: Екатеринбург

ISBN: 978-5-7996-2383-8

Страниц: 107

Артикул: 99629

Электронная книга

161 ₽

Купить и скачать

Содержание

Содержание книги "Электрохимия расплавов "

От авторов

Введение

1. Законы Фарадея и отклонения от них

1.1. Явления электролиза. Законы Фарадея

1.2. Проводники первого и второго рода

1.3. Выход по току. Принципиальные и кажущиеся отклонения от закона Фарадея

1.4. Осуществление окислительно-восстановительной реакции (ОВР) электрохимическим путем

2. Перенос электричества через электролиты

2.1. Электропроводность растворов электролитов

2.2. Удельная электропроводность

2.3. Эквивалентная электропроводность

2.4. Электропроводность ионных расплавов и ее температурная зависимость

2.5. Связь между электропроводностью и вязкостью ионного расплава

2.6. Смешанная проводимость шлаков, содержащих оксиды переходных металлов

2.7. Особенности электропроводности в твердых электролитах

2.8. Числа переноса ионов и методы их определения

2.9. Механизм движения ионов водорода и гидроксила в водных растворах

2.10. Сведения о числах переноса ионов в жидких шлаках

3. Электрохимическая термодинамика

3.1. Равновесный электродный потенциал и его зависимость от концентрации реагентов

3.2. Термодинамика гальванических элементов

3.3. Диффузионный потенциал

4. Кинетика электрохимических реакций

4.1. Кинетика электродных процессов. Плотность тока и скорость электрохимических реакций

4.2. Электродное перенапряжение

4.3. Концентрационное перенапряжение

4.4. Учет конвекции в кинетике химических реакций

4.5. Теория замедленного разряда. Влияние электродного потенциала на энергию активации процесса. Вывод кинетического уравнения

4.6. Электрохимическая кинетика реакций между металлом и шлаком

5. Двойной электрический слой и электрокапиллярные эффекты

5.1. Электрокапиллярные явления

5.2. Зависимость межфазного натяжения от электродного потенциала как источник информации о двойном электрическом слое. Емкость двойного электрического слоя

5.3. Электрокапиллярное движение капель металла в электролите

5.4. Использование электрокапиллярного движения в жидких шлаках для исследовательских и прикладных целей

5.5. Основные модели двойного электрического слоя

Рекомендуемый библиографический список

Приложение

Отрывок из книги

— 13 —1.4. Осуществление окислительно-восстановительной реакции (ОВР) электрохимическим путемВ итоге ток расходовался на перезарядку ионов жeлеза. Введение диафрагмы затруднит диффузию ионов трехвалентного железа от ано-да к катоду, что позволит устранить данное отклонение.1.4. Осуществление окислительно-восстановительной реакции (ОВР) электрохимическим путемЛюбая окислительно-восстановительная реакция сводится к пе-рераспределению электронов. При этом восстановитель является ис-точником электронов (донором), окислитель принимает электроны и является акцептором электронов. Элементарный акт ОВР сопрово-ждается движением электронов, то есть возникает электрический ток.ОкислительВосстановителье-Рис. 1.6. Движение электронов в окислительно-восстановительной реакцииПоскольку токи хаотичны, то есть разориентированы и распределя-ются на расстояниях порядка 10–8 см, то общий ток равен нулю. При этом энергообмен системы со средой происходит в форме теплоты.Для того чтобы провести ОВР электрохимическим путем, необхо-димо:1) пространственно разделить окислитель и восстановитель;2) создать условия для обмена электронами через внешнюю цепь.Если электроны перетекают по внешней цепи, то они совершают ра-боту. В этом случае энергообмен будет осуществляться в виде работы.Рассмотрим ОВР, протекающую электрохимическим путем в галь-ваническом элементе (рис. 1.7): [Mn] + (FeO) = (MnO) + [Fe]. (1.6)Гальванический элемент состоит из двух тиглей, наполненных ок-сидными расплавами. В первом тигле, содержащем оксид марган-ца (II), помещен электрод из марганца (анод), во втором тигле, содер-

Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Электрохимия расплавов (автор Наталья Добрынина, Татьяна Барбина, Анатолий Ватолин)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!