Неорганическая химия
книга

Неорганическая химия : учебно-методический комплекс. Методические указания по выполнению лабораторных работ

2

Место издания: Тюмень

Страниц: 39

Артикул: 79714

Возрастная маркировка: 16+

Электронная книга
58

Краткая аннотация книги "Неорганическая химия"

Учебно-методический комплекс написан в соответствии с рабочей программой курса «Неорганическая химия», читаемого студентам 1 курса Института химии направления 04.03.01 «Химия». Данный выпуск содержит описание занятий по кислотно-основным, окислительно-восстановительным свойствам соединений. Приведены краткие теоретические сведения по разделам курса, даны контрольные вопросы. Рабочая учебная программа дисциплины опубликована на сайте ТюмГУ: Неорганическая химия [электронный ресурс] / Режим доступа: https://op.utmn.ru/ свободный. Рекомендовано к изданию кафедрой неорганической и физической химии. Утверждено первым проректором по учебной работе Тюменского государственного университета.

Содержание книги "Неорганическая химия"


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Гидролиз солей
Буферные растворы
Гетерогенные равновесия
Экспериментальная часть
Опыт 1. Равновесие диссоциации воды. Водородный показатель
Опыт 2. Равновесие диссоциации слабых электролитов. Степень диссоциации и влияние одноименного иона
Опыт 3. Буферные растворы
Опыт 4. Равновесие реакций гидролиза солей
Опыт 5. Равновесие образования и растворения малорастворимых веществ. Произведение растворимости
Контрольные вопросы
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
Степень окисления. Окислители и восстановители
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Экспериментальная часть
Опыт 1. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ
Опыт 2. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций
Опыт 3. Окислительно-восстановительная двойственность
Опыт 4. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода
Опыт 5. Внутримолекулярное окисление-восстановление
Опыт 6. Возможность протекания ОВР
Контрольные вопросы
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Основные положения
Комплексные соединения в водных растворах
Экспериментальная часть
Опыт 1. Образование и разрушение комплексных соединений
Опыт 2. Образование соединений с комплексным анионом
Опыт 3. Образование соединений с комплексным катионом
Опыт 4. Характер диссоциации двойных и комплексных солей
Опыт 5. Влияние концентрации растворов на комплексообразование
Опыт 6. Получение сульфата тетрааминмеди (II)
Опыт 7. Получение хлорида пентааминхлорокобальта (III)
Контрольные вопросы

Все отзывы о книге Неорганическая химия : учебно-методический комплекс. Методические указания по выполнению лабораторных работ

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Неорганическая химия : учебно-методический комплекс. Методические указания по выполнению лабораторных работ

18 б) Сравнение растворимости. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора соли свинца, добавьте в одну из них раствор йодида калия, в другую – такой же объем раствора хлорида калия. Отметьте цвет и количество выпавшего осадка. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, учтя их обратимость, выражения для произведений растворимости соответ-ствующих солей и их значения (справочник). Используя значения ПР, объясните различия в протекании опытов. в) Растворение осадков. В пробирку налить 1-2 мл раствора оксалата натрия и прилить равный объем раствора хлорида кальция. Что наблюдается? Разделить полученный осадок на две пробирки и испытать на растворимость в соляной и уксусной кислотах. Объяснить наблюдаемые явления, пользуясь значениями констант диссоциации соответствующих кислот и произведения растворимости оксалата кальция. Какова величина константы равновесия суммарного процесса в первом и во втором случае? г) Малорастворимые соединения в реакциях обмена. В пробирке смешать равные объемы (1-2 мл) растворов нитрата свинца и сульфата натрия. Дать осадку отстояться и слить большую часть раствора (декантация). Используя прием декантации промыть осадок дистиллированной водой. Отметить цвет осадка. К чистому осадку в пробирке добавить 0,5 мл раствора сульфида аммония и хорошо перемешать стеклянной палочкой. Как изменился цвет осадка? Снова отделить и промыть осадок декантацией, после чего добавить к нему раствор сульфата натрия. Происходит ли обратное изменение цвета осадка? Написать ионные уравнения реакций, учитывая их обратимость. Пользуясь величинами произведения растворимости солей, объяснить переход одного осадка в другой. Общий вывод к работе: С какими видами равновесий в растворах электролитов Вы ознакомились? Как называются константы этих равновесий? Какие еще равновесия могут устанавливаться в растворах электролитов?