Задачи по общей химии : учебное пособие для иностранных студентов подготовительных отделений
Форматы: PDF
Издательство: Липецкий государственный педагогический университет им. П.П. Семенова-Тян-Шанского
Год: 2016
Место издания: Липецк
Страниц: 110
Артикул: 76241
Возрастная маркировка: 16+
Краткая аннотация книги "Задачи по общей химии"
Материал пособия изложен с учетом предшествующей подготовки студентов. В пособии задачи распределены по темам согласно программам соответствующих профилей. Задачи подобраны с учетом специфики контингента и уровня подготовки иностранных студентов. В некоторых разделах приведены примеры решения задач, которые предшествуют задачам для самостоятельного решения.
Учебное пособие предназначено для иностранных студентов подготовительного отделения международного факультета, обучающихся по медико-биологическому, техническому и естественнонаучному профилям.
Содержание книги "Задачи по общей химии"
1. Основные понятия химии
2. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома
3. Химическая связь и строение вещества
4. Закономерности протекания химических реакций
5. Растворы
6. Электролитическая диссоциация
7. Окислительно-восстановительные реакции
8. Обобщение сведений о классах неорганических соединений
Список используемой литературы
Все отзывы о книге Задачи по общей химии : учебное пособие для иностранных студентов подготовительных отделений
Отрывок из книги Задачи по общей химии : учебное пособие для иностранных студентов подготовительных отделений
87 б) Ва(НS)2; в) FеСl2; г) Аl2(SO4)3; д) Sn(ОН)Сl? Составьте соответствующие уравнения. 6.12. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ по первой ступени: а) Н2S; б) Мg(ОН)2; в) Н2SO3. 6.13. Какие ионы будут находиться в водных растворах следующих веществ: а) Nа2SO3; б) NаНSO3; в) Fе2(SO4)3; г) Са(ОН)2? Составьте уравнения диссоциации этих веществ. 6.14. Напишите формулы солей, при диссоциации которых образуются следующие пары ионов: а) Fе2+ и Сl−; б) Са2+ и Вr−; в) Na+ и S2−; г) Аl3+ и SO42−. 6.15. Из каждой тысячи молекул электролита, растворенного в воде, 40 распалось на ионы. Определите степень диссоциации данного электролита. 6.16. Степень диссоциации электролита равна 60%. Сколько молекул этого вещества из каждого десятка распадается на ионы? 6.17. Какие из перечисленных ниже веществ относятся к сильным электролитам, какие − к слабым: а) KNO3; б) Н2СO3; в) КНS; г) Н2S; д) Ва(ОН)2? Составьте уравнения реакций диссоциации. 6.18. Изобразите распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням (электронные формулы) простых ионов, образующихся при диссоциации йодида лития LiI и сульфида натрия Na2S. 6.19. Из каждых 500 молекул некоторого электролита 8 распадаются на ионы. Чему равна степень диссоциации данного электролита? К электролитам какого типа (сильным или слабым) его можно отнести? 6.20. Какие ионы образуются при диссоциации алюмокалиевых квасцов КАl(SO4)2 и карналлита КСl·МgСl2? 6.21. Напишите формулы анионов, которые могут входить в состав кислых солей, образованных следующими кислотами: а) Н2SO3; б) Н3РО4. 6.22. В каких случаях при растворении веществ не образуются ионы? Ответ поясните примерами. 6.23. Определите, сколько различных видов ионов образуется при диссоциации следующих веществ: а) Са(NO3)2; б) Са(НS)2; в) Са(Н2РO4)2; г) Са(НСO3)2. 6.24. Составьте формулы солей, которые образованы следующими катионами ...
С книгой "Задачи по общей химии" читают
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Бестселлеры нон-фикшн
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Новинки книги нон-фикшн
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку