Руководство к практическим работам по физической химии

и тем же экзотермическим тепловым эффектом, равным около —13 640 кал*1 Этот факт теория электролитической диссоциации объясняет тем, что в разбавленных растворах реакция нейтра­лизации сводится лишь к образованию молекулы воды из ио­нов ч(Н') и (ОН'). Уравнение реакции между HCl и NaOH в слабых растворах может быть представлено следующим образом: (Na' + ОН7) + (H' + СИ) = (Na' + Cl') + H2O. Na' и CT и после реакции остаются в виде ионов, а ионы Н* и О Н ' образуют молекулы воды. То же самое будет иметь место и при взаимодействии любых сильных кислот и оснований, так как реакция образования одного ноля всГды из ионов при комнатной температуре сопровождается выделением —13 640 кал. Если же нейтрализуется слабая кислота сильным основанием или наоборот, то тепловой эффект реакции не равен —13 640 кал; он может иметь ббльшую или меньшую величину. У таких кис­лот и оснований степень диссоциации незначительна, поэтому процесс нейтрализации сопровождается одновременно процессом диссоциации слабой кислоты или слабого основания на ионы» Тепловым эффектом диссоциации называют эффект, сопро­вождающий распад одного моля электролита на ионы; для раз­личных слабых кислот и оснований он имеет различную вели­чину и различный знак. Поэтому и реакциям нейтрализации слабых кислот и оснований будут отвечать различные по вели­чине экзотермические тепловые эффекты, численно меньшие или большие, чем 13 640 кал. В табл. 1 даны тепловые э ф ­фекты нейтрализации некоторых слабых кислот сильными о с ­нованиями и наоборот. Таблица 1 Кислоты и основания Теплота ней­трализации кал Теплота дис­социации " KOA Уксусная кислота + KOH Дихлоруксусная кислота + KOH Фосфорная кислота+KOH Соляная кислота + NH^OH •Синильная кислота + NaOH — 13400 — 14 830 — 14 830 — 12 300 — 2900 + 300 — 1130 — ИЗО + 1400 + 10900 1 Знаки даны „термодинамические": знак минус отвечает выделе­нию тепла (экэо-эффект); знак плюс—поглощению тепла (эндо-эффект). 43