Электролитическое получение хлора

откуда электродвижущая сила элемента выразится разностью £х — Е2 и если «j = п2 = л, то Е Е = E i — EQ 0,0002 Е ^ ^ .тсг-Чсй), Потенциалы неметаллических электродов. При помощи платини­рованной платины \ погруженной в соответствующий данному газу электролит, можно построить водородные, кислородные, хлорные и другие электроды. Платинированная платина, поглощая газ, спо­собствует его переходу из молекулярного в ионное состояние и обратно и в то же время служит проводником электричества, так как газы в условиях работы элемента не проводят ток. Поль­зуясь платинированным электродом и сер­ной кислотой и пропуская через кислоту водород, мы получим-водородный электрод. Изображенный на рис. 6 водородный электрод представляет собой стеклянный сосуд, наполненный 2N раствором H2S 04. В раствор серной кислоты погружена наполовину платинированная платиновая пластинка а. Верхняя часть пластинки находится в атмосфере водорода. По трубке i l l с через кислоту пропускают водород, кото¬рый частично растворяется в H2S 04, ча­стично же поглощается платиной. Избы-Р и с . G. В о д о р о д н ы й э л е к т р о д , ток водорода уходит через боковую труб­ку Ь. Водород, поглощенный Pt, подобно металлу, выделяет в раствор ионы Н-, осмотическое же давление раствора оказывает обратное действие — осаждает ионы на элек­трод. В результате наступает равновесие: H2^ f 2 H- + 2 © с обра­зованием двойного слоя, и электрод заряжается. Подобный электрод называется нормальным водородным электродом; потен­циал его условились считать равным нулю и по нему рассчитывать потенциалы других элементов. Потенциал в газовых электродах зависит от температуры, концен­трации ионов газа в электродной жидкости и концентрации молекул газа вблизи электрода. Элемент, составленный из двух газовых электродов, называется газовой цепью. -В о д о р о д н ы й э ^ л е к т р о д . Для водородного электрода, выделяющего в раствор катионы, имеем равновесие Но JI_t 2Н -f- 2^9"-Электролитическая упругость растворения Р пр...