Курс физики

Итак, определив ур-нием ( 1 0 ) или (10а) понятие температуры в нашей модели газа и воспользовавшись фактами Броуновского движения, мы вы­вели из кинетической теории законы Паскаля, Дальтона, Бойля-Мариотта, Авогадро и Гей-Люссака. Можно было бы пользоваться одними кинетиче­скими представлениями для обоснования выведенных формул. Равенство кинетических энергий всех молекул можно было бы вывести из утверждения, чти тепловое движение есть наиболее хаотическое из всех возможных, а ур-ние ( 1 0 ) можно было бы получить из подсчета действия обратимого теплового газового двигателя; таким образом можно было бы притти к тем же результатам, выраженным ур-нием (9а), не вводя ни одного дополни­тельного допущения в рассуждения кинетической теории. Тем более заме­чательно такое всестороннее совпадение этого уравнения с опытными фактами. § 2. Расширение газов с точки зрения кинетической теории. С изложенной точки зрения ясно, что внутренняя энергия газа, опреде­ляемая кинетической энергией молекул, будет зависеть только от температуры и числа молекул и не будет зависеть от объема и давления газа. Таким образом мы получаем теорию закона Джоуля. Надо заметить, что закон Джоуля верен лишь для идеальных газов. Под идеальным газом мы пони­маем теперь такой газ, молекулы которого не связаны между собой ника­кими силами взаимного притяжения и в пространственном отношении являются точками. На самом деле молекулы притягиваются друг к другу некоторыми силами быстро убывающими при удалении молекул друг от друга. В газах, не сильно сжатых, молекулы в среднем настолько удалены друг от друга, что силами сцепления можно практически пренебречь. В этих случаях мы можем считать, что газ ведет себя как идеальный. Однако чем больше мы сжимаем газ, тем большую роль начинают играть силы сцепления и тем больший объем занят самими молекулами. При этом газы уже не под­чиняются законам идеальных газов. Вместо уравнения Клапейрона мы должны применить рассматриваемое в главе X более сложное уравнение В...