Физико-химические основы коллоидной науки

меется, что их область применения начинается с таких раздроблен­ных систем, где при незначительных концентрациях в единице объема имеется все же достаточно большое число частиц, т. е. систем, по крайней мере микроскопической степени дисперсности. Итак мы предполагаем, что все частицы раздробленной системы находятся в постоянном и беспорядочном движении. Н а своем пути они беспрестанно сталкиваются одна с другой, а кроме того постоянно бомбардируют стенки заключающего их сосуда. Суммарный эфект этой бомбардировки и выражается в том, что мы называем газовым или осмотическим давлением. Беспорядочность движения частиц есть необходимый постулат кинетической теории, потому что ею мы мо­жем объяснить равномерность давления во всех точках поверхности. Частицы движутся не только беспорядочно, но и с весьма различ­ными скоростями, однако так, что всякому определенному состоянию системы соответствует и вполне определенная средняя скорость частиц. Эту среднюю скорость в молекулярно-кинетической теории получают сложением квадратов отдельных скоростей частиц, деле­нием этой суммы на число п и извлечением из полученного числа квадратного корня, так что ffl = ^2 + ^ 22 + ^ з2+ • (1) Она называется с р е д н е й к в а д р а т и ч н о й с к о р о с т ь ю . Дав­ление р, которое испытывают стенки сосуда, является результатом ударов дисперсных частиц об эти стенки. Молекулярно-кинетическая теория дает следующую основную формулу для давления р: p — A-mng2 . . . (2) З д е с ь р есть давление (газовое или осмотическое) на единицу поверх­ности, g—средняя квадратичная скорость, т—масса одной частицы; п—число частиц в единице объема (в 1 ел*3), так что тп есть масса раздробленного вещества в единице объема, т. е. его весовая кон­центрация. Величина g2 пропорциональна абсолютной температуре системы. И з этой простой формулы непосредственно вытекают все газовые законы. В самом деле, если бы мы взяли не 1 см3, а объем одного моля v с соответствующим ему числом частиц N, то очевидно: N...