Химическое разрушение металлов

цией [Н*], или что этот фактор является решающим. Но картина существенно изменяется, когда мы переходим к более крепким растворам кислот (верхняя часть диаграммы). Здесь прямые линии обращаются в кривые, круто загибающиеся кверху, причем ско­рость растворения магния в серной кислоте, по мере увеличения концентрации, все более превосходит скорость растворения в со­ляной кислоте. На этой части диаграммы мы ясно видим индиви­дуальное поведение кислот, зависящее безусловно не только от концентрации катиона. Таким образом совершенно очевидно, что зависимость скорости растворения магния от концентрации кислоты не может быть вырая^ена одним законом. Два различных фактора лимитируют процесс в кислотах разной концентрации. Возможно, что при малых концентрациях скорость растворения определяется скоростью растворения гидрата окиси магния, образующегося при взаимодействии последнего с водой, а в более крепких растворах кислот—пленка этого гидрата не может образоваться или раство­ряется практически мгновенно и процесс лимитируется самой хи­мической реакцией металла с кислотой. Если это предположение верно, то верхние кривые представляют значительно больший интерес, так как они показывают результат взаимодействия ки­слоты с обнаженной поверхностью металла. Подобная же картина, однако выраженная значительно менее отчетливо, наблюдается и для цинка (рис. 3). Мы видим, что ско­рость растворения цинка практически не меняется или меняется очеяь мало пока концентрация серной кислоты не достигает 0,05 п (по иону водорода), после чего она начинает возрастать. Этот пере­лом на кривой может быть также объяснен образованием гидрата окиси цинка. В соляной кислоте скорость растворения цинка плавно возрастает с повышением концентрации ионов водорода, причем характер соответствующей кривой примерно одинаков как при ма­лых, так и при больших концентрациях кислоты. Можно думать, что в этом случае нет никаких побочных влияний, налагающихся на основной процесс растворения металла и находящих сво...