Качественный анализ

их по желанию в ту или иную сторону. Это обстоятельство делает указанный закон чрезвычайно важным для всех отделов химии и химической технологии и в том числе—для анализа. Вы увидите в дальнейшем, что очень многие приемы, употребляемые при нем,, имеют своею целью то или иное воздействие на химическое равно­весие и не могут быть понятны без знакомства с законом действу­ющих масс. ВОПРОСЫ И УПРАЖНЕНИЯ 1. Какие реакции называются обратимыми? 2. Что такое скорость реакций и от чего она зависит? 3. Как изменится скорость реакции образования NaHS04 и НС1, если концен­трацию NaCl увеличить в б раз, а концентрацию H2S 04 уменьшить в 3 раза? 4. Почему химическое равновесие называется подвижным? Придумайте какие* либо другие примеры подвижных равновесий. 5. Почему при обратимых реакциях наступление химического равновесия-неизбежно? 6. Чему равна молекулярная концентрация насыщенного при 18° раствора SrCl2> если 1 л его содержит 475,8 г указанной соли? 7. Какие концентрации фигурируют в уравнении закона действующих масс — начальные или устанавливающиеся в момент равновесия? 8. Реакция образования уксусноэтилового эфира С2Н5(С2Н302) выражается уравнением: С2Н5ОН + Н(С2Н3Оа) Z С2Н5(С2Н302) + Н20 этиловый уксусная уксусно-спирт кислота этиловый эфир На опыте найдено, что если начальные концентрации спирта и уксусной кислоты были равны 1 молю каждая, то равновесие устанавливается (при обыкновенной температуре) при следующих концентрациях каждого из четырех веществ: [QHsOH] = [Н(С2Н302)] = Ѵз моля, [С2Н5(С2Н302)] = [ Н20 ] = % моля. На основании этих данных вычислите константу равновесия указанного процесса. 9. Принимая во внимание результат, полученный при решении предыдущей задачи, вычислите, при каких концентрациях каждого из веществ установится равновесие, если начальная концентрация спирта равнялась попрежнему 1 молю, а уксусной кислоты — 2 молям (см. примечание на стр. 27). 10. Сопоставьте результат, полученный при решении задачи 9-й, с данными задачи 8-й, рассчитав ...