Сборник статей по теории взрывчатых веществ

Таким образом в первом приближении, предполагая теплоемкостьконденсированной фазы равной теплоемкости продуктов, можносчитать, что при увеличении начальной температуры на 2°, Тт тожеувеличится на t освою очередьтвходит в уравнение (5) и весьмаго-сильно влияет на скорость горения. Вид зависимости скоростирения от начальной температуры будет довольно сложным, однаков случае реакцизвестного порядка вполне определеннымО ВОЗМОЖНЫХ ПРИМЕНЕНИЯХ УРАВНЕНИЯ (5)Непосредственное применение уравнения (о) к вычислению скоост горения затруднсамом деле, в это уравнение вхо-дит ряд величин,,которые для большинства взрывчатых веществ илисовсем не определены или произведенные определения являются не-надежными. Так например обстоит дело с величиной энергии активаесли и определялась для некоторых веществ, то тольЦкотораяко при медленном низкотемпературном разложении. Очевидно чтовозможность перенесения значения энергшактив ацинов условиях медленного низкотемпературного разложенияизмереннаже какявляется сомнительной. Далее неизвестные яв-про-стваус-случай горелляется порядок основной реакции, регулирующейсама. реакция Известновеществ реакция разложения зависит от внешнловий, в частности при малых давлениях полное разложение обычноЕеет меото только при детонац• «М Мслучае горения при малыхдавлениях разложениетеплотыреакции, оказывающей согласно уравнениюна скорость горения.является неполным, что затрудняеттеплоемкости продуктов с и,т — температурысильное влияниев конечном итоге определение(5)Таким'образом для. большинства веществ значения /г,инеизвестны, а как раз эти величины необходимо знать с наибольшейточностью для вычисления как абсолютного значения скорости,так и зависимости скорости горения от давления и начальной тем-пературы. Однако если уравнение (5) дает правильную связь "междуосновными кинетическими константами и скоростью горения, то можнопоставить обратную задачу [в этом, невидимому, и заключаетсяценность выражения (5)], а именно — измерить скорость горения(что прове...