Рубидий и цезий

Имеются некоторые теоретические работы по вопросу о раст­воримости рубидиевых и цезневых солей. Таковы работы Тайзо Кумэ о растворимости солей в воде п Олбрайта и Впльямса о взаи­модействии электролита и неэлектролита. Кумэ [28] дает следующую эмпирическую формулу для рас­чета растворимости соли в воде на основе данных об упругости пэра: Ро!Р = Фп + « о ) /ло ' где р0 — упругость пара чистой воды; р — упругость пара вод­ного раствора соли; п(}— количество взятой для растворения воды; п — количество растворенного вещества; к— характерный коэф­фициент д л я данного раствора. Д л я насыщенных растворов константа к совершенно не за­висит от температуры и концентрации и меняется лишь с изме­нением растворенного вещества. То ж е относится к растворам, хотя и не насыщенным, но находящимся в одинаковой степени насыщения. Автор приводит для различных солей следующие значения к: R b C l — 2.14; RbBr —2.09; R b J — 2.03; CsCl — 2.39; CsBr — 1.73; CsJ — 1.62. Олбрайт и Вильяме [29], исходя из представлений о притяга­тельных силах между электролитом и неэлектролитом, приводят ряд экспериментальных данных о растворимости галоидоводород­ных солей рубидия п цезия в смеси воды с этилацетатом, которые довольно хорошо совпадают с теоретическими положениями Дебая. Однако при переходе к более концентрированным растворам соот­ветствие между теорией и экспериментом становится все более п более отдаленным. По мере повышения содержания этилацетата от 0.3 до 0.9 моля на литр смеси растворимость всех солей резко уменьшается (табл. 9, 10, 11). Таблица 9 Изменение растворимости хлориде» К? R b , Cs в воде с температурой к °С 1 Наиме­нование соли 0° 10° 20° 30° 40° 50° G0'J 70° ' 90° 110: КС1 . . R b C l . . CsCL . . 22.3 77^0 161.4 84.4 174.7 * 34.37 91 .1 180.5 38.32 07. G 107.30 1 i 1 103.5 ! 100.3 20S ! 218.5 45.85 115.5 229 32.ft: 53.38 121.4 !133.1 239 2G0 ! 1 138.9 270.5 1 К а к здесь, так- и в дальнейшем (если не будет специальной оговор­ки) растворимость дана в граммах раствор...