Основы инженерной защиты окружающей среды
Приведены характеристики основных видов загрязнений. Рассмотрены особенности инженерной защиты окружающей среды, включая защиту атмосферного воздуха от аэрозолей, вредных газов и паров, очистку сточных вод от примесей, защиту литосферы от отходов. Освещены вопросы рассеивания выбросов в атмосфере и разбавления сбросов гидросфере, изложены теоретические основы защиты от энергетических воздействий.
Для студентов, обучающихся на уровне бакалавриата по направлениям подготовки 20.03.01 «Техносферная безопасность», 05.03.06 «Экология и природопользование», 18.03.02 «Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии». Может быть использовано при изучении дисциплин «Экология» и «Безопасность жизнедеятельности» других направлений подготовки, при подготовке магистров, аспирантов, а также преподавателями вузов и специалистами проектных организаций.
Содержание
Содержание книги "Основы инженерной защиты окружающей среды "
Отрывок из книги
Ветошкин А.Г. Основы инженерной защиты окружающей среды превышают 5 %. Для легко конденсируемых газов (диоксид углерода, диоксид серы, хлор) с положительными критическими температурами 31...158 0C величины соответствующих отклонений достигают 2.. .3 % уже при атмосферном давлении. Критической температурой называют такую, выше которой ни при каком давлении не происходит конденсации газа в жидкость, т. е. не могут быть получены два агрегатных состояния - жидкое и парообразное. При критической температуре поверхностное натяжение жидкости становится равным нулю, т. е. исчезает поверхность раздела фаз жидкое - газ. Отклонение поведения реальных газов от законов идеальных газов объясняется тем, что при высоких давлениях молекулы реального газа сближаются настолько, что между ними возникают заметные силы притяжения. Существенное влияние начинает оказывать и собственный объем молекул. Сказанное относится и к реальным газам при низких температурах. Для описания поведения реальных газов было разработано и предложено несколько уравнений, более точно описывающих их состояние, чем законы идеальных газов. Одним из наиболее известных является уравнение Ван-дер-Ваалъса. В его основе лежит уравнение состояния идеальных газов, в которое введены поправки на собственный объем молекул b и на их взаимное притяжение ( a IV2). Для одного моля вещества это уравнение записывают следующим образом: ( p + a IV2)(V -b ) = RT . Величины a и b принимают постоянными. Значения их для различных газов приводятся в справочниках. 1.4. О с н о в н ы е п о н я т и я и з а к о н ы т е р м о д и н а м и к и Термодинамика - один из важнейших разделов физики и физической химии, предметом изучения которого являются: а) основные соотношения, позволяющие рассчитать количество выделенного или поглощенного тепла в физических и химических превращениях и совершаемую при этом работу; б) выявление возможного самопроизвольного течения процессов в определенном направлении, их равновесие. К этому следует...
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Основы инженерной защиты окружающей среды (автор Александр Ветошкин)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку