Основы химии

СЕЛИТРА 29 Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длин­ными, по бокам бороздчатыми, ромбическими, шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее крис­таллы (уд. вес 1,93) не содержат воды. При слабом накали­вании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жид­кость. При обыкновенной температуре в твердом виде KNO8 малодеятельна и неизменна, но при возвышенной темпера­туре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам зна­чительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение, а механичес­кая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосно­вения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ (или окись углерода): 4KNO* + 5C = *=2K2CO3-f-3C02-|- 2№, Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр.: 2KN03-f~2S= = K*SO* +• № + SO3. В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кисло­рода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Таковы, напр., мар­ганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти элементы, как С и S, вытесняют свободный азот. Низшие степени окис­ления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и Технике селитра у потребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой температуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных: серы, селитры и угля. Относительное соде...