Читать фрагмент

книга

Введение в химическую термодинамику

Автор: Альберт Баскаков, Юлия Волкова, Владимир Мунц

Кратко изложены основные сведения из химической термодинамики, необходимые специалистам в области теплотехники и теплоэнергетики.Рассмотрены общие условия равновесия термодинамических систем, а также термодинамика поверхностных явлений: поверхностное натяжение, капиллярный эффект, роль зародышей, адсорбция газов и паров, влияние поверхностного давления на равновесие гетерогенных реакций.Описан принцип работы топливных элементов, приведены схемы энергетических установок на твердооксидных топливных элементах, указаны термодинамические соотношения, позволяющие рассчитать электродвижущую силу элемента в зависимости от состава параметров топлива и окислителя.Аналитически исследован совместный тепломассоперенос, получено аналитическое выражение для температуры мокрого термометра в условиях, когда отсутствует аналогия процессов тепло- и массообмена.

Форматы: PDF

Издательство: Издательство Уральского университета

Год: 2019

Место издания: Екатеринбург

ISBN: 978-5-7996-2676-1

Страниц: 267

Артикул: 100109

Электронная книга

401 ₽

Купить и скачать

Содержание

Содержание книги "Введение в химическую термодинамику "

Список основных обозначений

Глава 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И СООТНОШЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ

1.1. Термодинамическая система

1.2. Индивидуальные вещества и их смеси (растворы)

1.3. Парциальные величины

1.4. Уравнения Гиббса — Дюгема

1.5. Химический потенциал

1.6. Химический (изобарно-изотермический) потенциал реального вещества

1.7. Активность

Вопросы к главе 1

Глава 2. РАВНОВЕСИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СИСТЕМ И ЕГО УСТОЙЧИВОСТЬ

2.1. Общие условия термодинамического равновесия физико-химических систем

2.2. Анализ общих условий равновесия и устойчивости

2.3. Принцип Ле Шателье — Брауна

2.4. Правило фаз Гиббса

Вопросы к главе 2

Глава 3. РАВНОВЕСИЕ В ХИМИЧЕСКИ РЕАГИРУЮЩИХ СИСТЕМАХ

3.1. Константа равновесия химических реакций между идеальными газами

3.2. Равновесие в химически реагирующей системе реальных тел

3.3. Особенности расчета равновесия реакций с участием твердых и жидких компонентов

3.4. Тепловые эффекты. Зависимость константы равновесия от температуры

3.5. Влияние давления и температуры на состав равновесной смеси

3.6. Степень диссоциации газа

3.7. Диссоциация солей и окислов

3.8. Связь между константами равновесия в сложной смеси

Вопросы к главе 3

Глава 4. РАСЧЕТ РАВНОВЕСНОГО СОСТАВА ПРОДУКТОВ СГОРАНИЯ

4.1. Общая методика расчета

4.2. Is-диаграмма продуктов сгорания

4.3. Расчет равновесного состава продуктов неполного сгорания углеводородных топлив в области умеренно-высоких температур

4.4. Методы расчета констант равновесия и свободной энергии Гиббса

Вопросы к главе 4

Глава 5. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПЕРЕХОДОВ

5.1. Равновесие однокомпонентных гетерогенных систем

5.2. Влияние давления, под которым находится конденсированная фаза, на давление ее насыщенного пара

5.3. Взаимная растворимость компонентов, взятых в одинаковых агрегатных состояниях

5.4. Равновесие в бинарных системах, когда компоненты полностью растворимы в одной фазе и нерастворимы в другой

5.5. Равновесие в бинарных системах, когда компоненты полностью растворимы в обеих фазах

5.6. Разделение компонентов раствора

5.7. Равновесие в бинарных системах, когда компоненты полностью растворимы в одной фазе и ограниченно растворимы в другой

5.8. Особенности фазовых переходов в бинарных системах с сильно различающимися летучестями компонентов

Вопросы к главе 5

Глава 6. ТЕРМОДИНАМИКА ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ

6.1. Поверхностное натяжение и поверхностное давление

6.2. Давление насыщенного пара над искривленной поверхностью

6.3. Смачиваемость, капиллярный эффект

6.4. Роль поверхностного натяжения при образовании новой фазы. Зародыши

6.5. Влияние поверхностного давления на равновесие гетерогенных реакций

6.6. Адсорбция

Вопросы к главе 6

Глава 7. ТОПЛИВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

7.1. Типы топливных элементов

7.2. Текущее состояние рынка топливных элементов в мире

7.3. Механизм работы твердооксидного топливного элемента

7.4. Основные потери напряжения в твердооксидном топливном элементе

7.5. Основные составляющие и конструкции твердооксидных топливных элементов

7.6. Основные схемы энергетических установок на твердооксидных топливных элементах (топливо — природный газ)

7.7. Расчет границы сажеобразования при риформинге природного газа

7.8. Примеры реализованных энергетических решений на твердооксидных топливных элементах

Вопросы к главе 7

Глава 8. СОВМЕСТНЫЙ ТЕПЛОМАССОПЕРЕНОС

8.1. Вводные замечания

8.2. Аналогия процессов переноса теплоты и массы, осуществляемых раздельно

8.3. Теплообмен, осложненный массообменом

8.4. Стационарный тепломассоперенос через плоский газовый слой (направления потоков массы и теплоты совпадают)

8.5. Стационарный тепломассообмен между сферой и неограниченной средой

8.6. Стационарный тепломассоперенос через газовый слой (встречные потоки массы и теплоты)

8.7. Аналитическое уравнение для расчета адиабатной температуры мокрого термометра tм

Вопросы к главе 8

Список библиографических ссылок

Отрывок из книги

191.5. Химический потенциалДля раствора идеальных газов vv= е1kiim , а уравнение (1.11) выпада-ет, т. к. у них v vii= не зависит от состава раствора (dvi=0 при р, Т = const).1.5. Химический потенциалВ химической термодинамике огромное значение имеет изобар-но-изотермический потенциал, который называют сейчас свободной энергией Гиббса или просто энергией Гиббса, и введенный для изу-чения критериев равновесия [43] G US pVНS FpV= -+=-= +TT. (1.12)Здесь F US= -T — изохорно-изотермический потенциал, называе-мый еще свободной энергией Гельмгольца, U и Н — внутренняя энер-гия и энтальпия системы. Величины G, U, S, V и F в этом уравнении — экстенсивные, т. е. относятся ко всей массе рассматриваемой термодинамической системы. Поделив все члены на количество ве-щества (число молей или килограммов), получим выражение для удель-ной (мольной) величины энергии Гиббса. Это уже — интенсивная пе-ременная: μ = u — Ts+pv = I — Ts. (1.13)В химической термодинамике, в отличие от технической, в энталь-пию включается и ее изменение при образовании соединений из про-стых элементов.Чтобы подчеркнуть это обстоятельство, удельную энтальпию обо-значили через I (например, в Дж/кмоль или Дж/кг), а полную — че-рез Н.Рассмотрим равновесную систему с переменным числом частиц. Выберем в качестве независимых переменных р, Т и Мi. Кроме давле-ния на систему могут действовать внешние немеханические силы — гравитационные, электромагнитные и другие. Обобщенные координа-ты, при изменении которых эти силы совершают работу, обозначим Аi. Для силы тяжести, например, это будет высота h: δWтяж = Mgdh. Следо-вательно, G = f (p, T, Mi, Ai). Полный дифференциал от энергии Гиббса

Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Введение в химическую термодинамику (автор Альберт Баскаков, Юлия Волкова, Владимир Мунц)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!

Введение в химическую термодинамику

Содержание

Отрывок из книги

С книгой "Введение в химическую термодинамику" читают