Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35)
Здесь можно купить книгу "Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35)" в печатном или электронном виде. Также, Вы можете прочесть аннотацию, цитаты и содержание, ознакомиться и оставить отзывы (комментарии) об этой книге.
Место издания: Москва, Берлин
ISBN: 978-5-4499-1523-8
Страниц: 86
Артикул: 77177
Возрастная маркировка: 12+
Краткая аннотация книги "Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35)"
Предлагаемое пособие составлено в соответствии с требованиями новой спецификации ЕГЭ и предназначено для подготовки к единому государственному экзамену по химии. Книга включает задания высокого уровня сложности (30–35), поэтому адресована учащимся 10–11 классов, готовящимся к ЕГЭ по химии и планирующим получить высокий результат на экзамене, а также учителям и методистам, которые организуют процесс подготовки к экзамену по химии.
Содержание книги "Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35) : пособие для учащихся 10–11 классов по подготовке к ЕГЭ по химии"
Некоторые сложные вопросы ЕГЭ
Неорганическая химия
1. Совместный гидролиз солей
2. Реакции оксидов с водой
3. Гидриды металлов и их свойства
4. Щелочной или кислотный гидролиз бинарных соединений
5. Аммиак и его свойства
6. Реакции комплексных соединений
7. Восстановительные свойства иодид-иона
8. С наибольшей скоростью реагируют между собой
9. Смешанные оксиды Fе3О4 и Рb3О4
10. Переходы Fe+2 > Fe3 и Cu+1 > Cu+2
11. Разложение нитратов
12. Реакция неметаллов со щелочью
Органическая химия
1. Некоторые редкие реакции в органической химии
2. Отличия фенолов от спиртов
3. Дисахариды
4. Механизмы реакций
5. Особенности бензола
6. Реакция Зинина
7. Реакции аминов с азотистой кислотой
8. Разложение солей карбоновых кислот
Задания 30–31
1 модель
2 модель
Задание 32
Задание 33
Задание 34
Задачи на материальный баланс с использованием кристаллогидратов
Задачи на растворимость
Задачи на электролиз
Задачи на пластинку
Задачи на тип соли
Задачи на материальный баланс
Задачи на реакции в растворах
Задачи на смеси
Задачи на прокаливание
Задание 35
Приложение 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Приложение 2. Таблица растворимости. Ряд активности металлов
Приложение 3. Типичные окислители и восстановители
1. Типичные окислители
2. Типичные восстановители
3. Реакции диспропорционирования
Приложение 4. Качественные реакции на катионы
Приложение 5. Качественные реакции на анионы
Приложение 6. Некоторые качественные реакции неорганических соединений и изменения, сопровождающие химические превращения
Приложение 7. Словарь тривиальных названий
Все отзывы о книге Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35) : пособие для учащихся 10–11 классов по подготовке к ЕГЭ по химии
Отрывок из книги Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35) : пособие для учащихся 10–11 классов по подготовке к ЕГЭ по химии
9 Еще примеры: 2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4 (двухвалентная медь вос-станавливается до одновалентной) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O KNO2 + NH4I = KI + N2 + 2H2O H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH 8. С наибольшей скоростью реагируют между собой... Вообще с наибольшей скоростью идут те реакции, которые сопровождаются взрывами. А при обычных услови-ях — реакции ионного обмена в водных растворах. Почему? Потому что в них участвуют электролиты, которые уже диссо-циированы, связи разрушены. Поэтому ничто не мешает ионам моментально соединиться между собой. Можно считать, что активационный барьер такой реакции приближается к нулю. Например: Какие вещества реагируют между собой с наибольшей скоростью при комнатной температуре: HCl(p-p) и NaOH(p-p) S(тв.) И Н2(Г) СО2(г) и Н2О(ж) FeS2(тв.) и О2(г) Правильный ответ HCl(p-p) и NaOH(p-p), так как это ре-акция ионного обмена. 9. Смешанные оксиды Fе3О4 и Рb3О4 Железо образует смешанный оксид — железную окалину Fe3O4 (FeO × Fе2O3) со степенями окисления +2 и +3. Свинец образует смешанный оксид — сурик Рb3О4 (2РbО × × РbО2) со степенями окисления +2 и +4. При реакциях этих оксидов с кислотами могут получать-ся сразу две соли: Fe3O4 + 8НСl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4Н2О Fe3O4 + 10НNO3(конц) = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5Н2О (две соли не образуются, так азотная кислота окисляет двухвалентное железо в трехвалентное). Pb3O4 + 4HNO3 = 2Pb(NO3)2 + РbО2 + Н2О (РbО2 амфотерен, поэтому в соль не превращается).
Блохина Н. И. другие книги автора
С книгой "Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35)" читают
Внимание!
При обнаружении неточностей или ошибок в описании книги "Химия. Задания ЕГЭ по химии высокого уровня сложности (30–35) : пособие для учащихся 10–11 классов по подготовке к ЕГЭ по химии (автор Наталья Блохина, Игорь Блохин)", просим Вас отправить сообщение на почту help@directmedia.ru. Благодарим!
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку