Окислительно-восстановительные реакции. 8–11 классы
Место издания: Москва
ISBN: 978-5-408-05251-6
Страниц: 112
Артикул: 104841
Возрастная маркировка: 12+
Краткая аннотация книги "Окислительно-восстановительные реакции. 8–11 классы"
Предлагаемое пособие содержит все необходимые сведения для того, чтобы научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, успешно подготовиться к сдаче ЕГЭ или ОГЭ. В издание входят теория, подробные примеры составления уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием неорганических и органических веществ, задания для самостоятельного выполнения. Пособие предназначено для учащихся 8–11 классов, абитуриентов, студентов педагогических университетов, учителей, а также родителей учеников школ.
Содержание книги "Окислительно-восстановительные реакции. 8–11 классы"
Предисловие
Основные понятия
Типы окислительно-восстановительных реакций
Методы расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
Важнейшие окислители и восстановители
Окислительно-восстановительная двойственность
Электролиз
Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ
Алканы
Алкены
Алкины
Арены
Спирты
Альдегиды и кетоны
Карбоновые кислоты
Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ
Примеры заданий по теме «Окислительно-восстановительные реакции» и комментарии к их выполнению
Задания для самостоятельной работы
Ответы
Все отзывы о книге Окислительно-восстановительные реакции. 8–11 классы
Отрывок из книги Окислительно-восстановительные реакции. 8–11 классы
43Важнейшие окислители и восстановители(О2, KClO3, HClO4, KMnO4, K2Cr2O7, концентрированной HNO3 и др.). Например:SO2 + 2HNO3(конц.) = H2SO4 + 2NO2;3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + + Cr2(SO4)3 + 4H2O.Взаимодействуя с восстановителями (Н2S, углем, ак-тивными металлами и др.), соединения серы в степени окисления +4 проявляют окислительные свойства, вос-станавливаясь до степени окисления 0 или −2:Н2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O;SO2 + C = S + CO2;Na2SO3 + 3Zn + 8HCl = H2S + 3ZnCl2 + + 2NaCl + 3H2O.4. Пероксид водорода Н2О2 содержит атом кисло-рода в промежуточной степени окисления –1, который в присутствии восстановителей может понижать степень окисления до −2, а при взаимодействии с окислителями способен превращаться в свободный кислород О2, т. е. повышать степень окисления до 0:4H2O2 + PbS = PbSO4 + 4H2O (Н2О2 – окислитель);3H2O2 + 2KMnO4 = 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O (H2O2 – восстановитель).Задание 13. Составьте уравнения реакций, схемы которых:а) Na2SO3 + Fe2(SO4)3 + H2O →;б) HNO2 + FeSO4 + H2SO4 →;в) H2O2 + KI + H2SO4 →;г) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →;д) I2 + HNO3(конц.) →.Задание 14. Из перечня: HCl, Cu, Na2SO3, KI, KNO3, MnO2, S, Na2S, H2O2, HClO4, H2, F2, Cl2 – выберите фор-мулы веществ, которые в реакциях выступают в роли:а) только окислителей;б) только восстановителей;в) как окислителей, так и восстановителей.
С книгой "Окислительно-восстановительные реакции. 8–11 классы" читают
Бестселлеры нон-фикшн
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Новинки книги нон-фикшн
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку