Природа химической связи
Автор: Лайнус Полинг
Форматы: PDF
Издательство: Государственное научно-техническое издательство химической литературы
Год: 1947
Место издания: Москва | Ленинград
ISBN: 978-5-4458-6923-8
Страниц: 438
Артикул: 17259
Краткая аннотация книги "Природа химической связи"
Книга является научной монографией, в которой изложена современная теория химической связи, а также приведены физические методы исследования строения молекул и кристаллов. Книга предназначается для научных работников химиков и физиков, работающих в области строения вещества, а также для студентов старших курсов вузов.
Содержание книги "Природа химической связи"
Предисловие к русскому переводу
Предисловие ко второму изданию
Предисловие к первому изданию
ГЛАВА I. Резонанс и химическая связь
ГЛАВА II. Частично-ионный характер ковалентиых связей и относительная электроотрицательность атомов
ГЛАВА III. Направленная ковалентная связь. Прочности связей и валентные углы. Магнитный критерий типа связи
ГЛАВА IV. Резованс молекул между несколькими валентными структурами
ГЛАВА V. Межатомные расстояния и их связь со строением молекул и кристаллов
ГЛАВА VI. Типы резонанса в молекулах
ГЛАВА VII. Строение молекул и комплексных ионов с частичной двоесвязностью
ГЛАВА VIII. Одноэлектронная и трехэлектронная связь
ГЛАВА IX. Водородная связь
ГЛАВА X. Размеры ионов и строение ионных кристаллов
ГЛАВА XI. Металлическая связь
ГЛАВА XII. Заключительное рассмотрение резонанса и его значение для химия
Примечания редактора и переводчика
Именной указатель
Предметный указатель
Все отзывы о книге Природа химической связи
Отрывок из книги Природа химической связи
Различные стабильные орбиты атома, которые могут быть использованы для образования связей, мало отличаются друг от друга по их зависимости от г, но могут сильно отличаться по угловому распределению. Это можно видеть н& рис. 17, на котором изображено угловое распределение s-орбиты и трех Рх Ру Pz Рис. 17. Относительные величины s- и р-орбит в зависимости от угла р-орбит!. s-орбита обладает сферической симметрией и соответственно мЪжет образовывать связь в любом направлении. С другой стороны, три р-орбиты направлены вдоль трех декартовых осей и будут стремиться2 образовать связи в этих направлениях. Кроме того, р-орбиты сконцентрированы в этих направлениях и величины их в V 3 раз больше, чем для s-орбиты, если рассматривать только угловое распреде* ление. Поскольку радиальные части s- и р-орбит одной и той ж е оболочки отличаются малр, р-орбиты будут перекрываться с орбитами другого атома сильнее, чем s-орбита той ж е оболочки; соответственно р-связи прочнее s-связей. При 1 Эти рисунки дают общее представление об ориентации распределения электрона, занимающего эти орбиты, но яе показывают зависимости от г. 2 Ориентация осей, к которым отнесены атомные орбиты, конечно, произвольна; мы можем сказать только, что направления связей трех р-орбит образуют друг с другом прямые углы. « 4
С книгой "Природа химической связи" читают
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Бестселлеры нон-фикшн
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Новинки книги нон-фикшн
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку