Лабораторный практикум по химии воды
Автор: Ольга Зубкова, Татьяна Лапова, Юрий Саркисов, Николай Горленко
Форматы: PDF
Издательство: Томский государственный архитектурно-строительный университет (ТГАСУ)
Год: 2015
Место издания: Томск
ISBN: 978-5-93057-671-9
Страниц: 100
Артикул: 98413
Возрастная маркировка: 16+
Краткая аннотация книги "Лабораторный практикум по химии воды"
В учебном пособии представлены лабораторные работы по химии воды. К каждой работе приведены теоретические сведения по рассматриваемой теме, в экспериментальной части дано описание выполняемых лабораторных работ, включены примеры решения типичных задач, контрольные вопросы и задания. Учебное пособие предназначено для студентов очной и заочной форм обучения направления подготовки бакалавров «Строительство» профиля 08.03.01_07 «Водоснабжение и водоотведение», выполняющих лабораторные работы по дисциплине «Химия воды и микробиология».
Содержание книги "Лабораторный практикум по химии воды"
Введение
Правила работы в химической лаборатории
Лабораторная работа № 1. Определение кислотности и щелочности различных типов вод
Лабораторная работа № 2. Определение агрессивной углекислоты в воде
Лабораторная работа № 3. Определение окисляемости воды
Лабораторная работа № 4. Получение золя гидроксида железа и определение порога его коагуляции
Лабораторная работа № 5. Определение содержания растворенного в воде кислорода
Лабораторная работа № 6. Определение жесткости воды
Лабораторная работа № 7. Умягчение воды методами известкования и ионного обмена
Лабораторная работа № 8. Адсорбция уксусной кислоты на угле
Лабораторная работа № 9. Определение оптимальной дозы хлора при обеззараживании воды
Библиографический список
Все отзывы о книге Лабораторный практикум по химии воды
Отрывок из книги Лабораторный практикум по химии воды
38 Лабораторная работа № 4 ПОЛУЧЕНИЕ ЗОЛЯ ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОРОГА ЕГО КОАГУЛЯЦИИ Цель работы: получить коллоидный раствор-золь, опреде-лить величину порога коагуляции положительно заряженного золя гидроксида железа (III) под действием ионов с разной сте-пенью окисления. Рассчитать и сравнить коагулирующую спо-собность ионов. Установить зависимость между коагулирующей способностью и зарядом иона. Содержание работы: 1. Получить золь гидроксида железа (III). Составить урав-нение реакции получения золя. 2. Определить порог коагуляции полученного золя при действии солей: КС1, K2SO4, K3[Fe(CN)6]. 3. Рассчитать величину порога коагуляции для каждого электролита. Проверить соблюдение правила Шульце – Гарди. Оборудование и реактивы: мерные пипетки на 5 мл, про-бирки, подставка под пробирки, мерные цилиндры вместимо-стью 50 и 200 мл, колбы конические плоскодонные ёмкостью 250 мл, химические стаканы ёмкостью 150–200 мл, промывалка лабораторная, электрическая плита, 2%-й раствор хлорида желе-за (III), 2 М раствор хлорида калия, 0,05 М раствор сульфата ка-лия, 0,005 М раствор гексацианоферрата калия, дистиллирован-ная вода. Теоретическая часть Система называется дисперсной, если в каком-либо веще-стве (среде) распределено (диспергировано) в виде очень мелких частиц другое вещество. Различают два понятия: дисперсная фа-за и дисперсионная среда. Дисперсная фаза – это диспергиро-ванное вещество, т. е. та часть дисперсной системы, которая
С книгой "Лабораторный практикум по химии воды" читают
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Бестселлеры нон-фикшн
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Новинки книги нон-фикшн
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
Посмотреть
другие книги автора
и мы свяжемся с вами в течение 15 минут
за оставленную заявку