Химические задачи: метапредметные и предметные образовательные результаты
книга

Химические задачи: метапредметные и предметные образовательные результаты

1

Автор: Ирина Ахромушкина, Татьяна Валуева

Форматы: PDF

Издательство: Директ-Медиа

Год: 2022

Место издания: Москва

ISBN: 978-5-4499-2915-0 (ч. 1). - ISBN 978-5-4499-3016-3

Страниц: 68

Артикул: 93609

Возрастная маркировка: 12+

Печатная книга
501
Ожидаемая дата отгрузки печатного
экземпляра: 12.04.2024
Электронная книга
102

Краткая аннотация книги "Химические задачи: метапредметные и предметные образовательные результаты"

В пособии представлены химические задачи, относящиеся по характеру выполняемых действий к качественным, приведены подробные решения и спецификация элементов содержания в соответствии с требованиями ФГОС ООО и ОСО. Особое внимание при разработке задач уделялось взаимосвязи предметных и метапредметных аспектов, использованию универсальных учебных действий, методологических знаний и умений, межпредметных связей при решении задач. Пособие адресовано студентам педагогического направления подготовки, учителям химии, школьникам.

Содержание книги "Химические задачи: метапредметные и предметные образовательные результаты"


Введение
1. Взаимосвязь метапредметных и предметных аспектов при решении химических задач
2. Качественные задачи по химии
2.1. История химии
2.2. Химический эксперимент как метод исследования
2.3. Получение и свойства веществ
3. Межпредметные задачи
3.1. Химия и география
3.2. Химия и биология
3.3. Химия и экология
3.4. Химия и медицина
3.5. Химия в повседневной жизни. Применение веществ
Литература

Все отзывы о книге Химические задачи: метапредметные и предметные образовательные результаты

Чтобы оставить отзыв, зарегистрируйтесь или войдите

Отрывок из книги Химические задачи: метапредметные и предметные образовательные результаты

44 Решение: Составлены уравнения реакций: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (1); Si (аморфн.) + 2H2O → SiO2 + 2H2 (2); 2Al + 2NaOH (конц.) + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (3); Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 (4); 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (5); Si + 6HF (конц.) → H2[SiF6] + 2H2 (6); 2Аl + 6H2SO4 (конц.) → Аl2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (t) (7); S + H2SO4 (конц.) → 3SO2 + 2H2O (8); Al + 6HNO3 (конц.) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (t) (9); S + 6HNO3 (конц.) →H2SO4 + 6NO2 + 3H2O (10). Возможны другие варианты решений. Выбор указанных металлов и неметаллов определяется более редкими химическими свойствами: способностью вос-станавливать водород при взаимодействии с водными раство-рами щелочей; такими свойствами обладают алюминий, бе-риллий, цинк, кремний. Кремний взаимодействует также с плавиковой кисло-той, однако, не окисляется концентрированной серной, азот-ной кислотами, поэтому требуется использование ещё одного неметалла, например, серы, фосфора, углерода. Задача № 27 (9 класс) Составьте уравнения в соответствии с приведёнными схемами: кислота + кислота → кислота + кислота (1); кислота + кислота →кислота + неметалл + вода (2); кислота + кислота → кислота + кислотный оксид + вода (3); кислота + кислота → неметалл + кислотный оксид + вода (4); кислота + неметалл → кислота + кислотный оксид + вода (5);

Ахромушкина И. М. другие книги автора